2019高考化学一轮复习优题小狂练试卷（10份）
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2019高考化学一轮优题小狂练（含解析）（打包10套）新人教版
2019高考化学一轮优题旭练10含解析新人教版201810131123.doc
2019高考化学一轮优题旭练1含解析新人教版201810131124.doc
2019高考化学一轮优题旭练2含解析新人教版201810131122.doc
2019高考化学一轮优题旭练3含解析新人教版201810131121.doc
2019高考化学一轮优题旭练4含解析新人教版201810131120.doc
2019高考化学一轮优题旭练5含解析新人教版201810131119.doc
2019高考化学一轮优题旭练6含解析新人教版201810131118.doc
2019高考化学一轮优题旭练7含解析新人教版201810131117.doc
2019高考化学一轮优题旭练8含解析新人教版201810131116.doc
2019高考化学一轮优题旭练9含解析新人教版201810131115.doc
人教化学2019高考一轮优题小狂练（1）
李仕才
一、选择题
1、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )
A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为
K＝cFeO•cCOcFe•cCO2
C．该反应的正反应是吸热反应
D．增大CO2浓度，平衡常数增大
解析：A项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B项，该化学平衡常数表达式为cCOcCO2，故不正确；C项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应， 故正确；D项，增大反应物浓度，平衡常数不变，故不正确。
答案：C
2、一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)12H2(g)＋12I2(g)，则下列判断正确的是( )
A．后一反应的平衡常数为1
B．后一反应的平衡常数为0.5
C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol•L－1
D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol•L－1
解析：前一反应达到平衡时c(H2)＝c(I2)＝0.5 mol•L－1，c(HI)＝1 mol•L－1，则平衡常数K1＝c2HIcH2•cI2＝120.5×0.5＝4，而后一反应的平衡常数K2＝c12H2•c12I2cHI＝1K1＝0.5，A项错误，B项正确；设后一反应达平衡时c(H2)＝x mol•L－1，则平衡时c(I2)＝x mol•L－1，c(HI)＝(0.5－2x) mol•L－1，K2＝x12•x120.5－2x＝0.5，解得x＝0.125，故平衡时c(H2)＝0.125 mol•L－1，c(HI)＝0.25 mol•L－1，C项错误，D项错误。
答案：B
3、下列关于乙酰水杨酸( )的说法正确的是( )
A．能发生水解反应 B．能发生消去反应
C．不能发生酯化反应 D．不能发生加成反应
解析：乙酰水杨酸中含有酯基，能发生水解反应，A项正确；乙酰水杨酸不能发生消去反应，B项错误；乙酰水杨酸中含有羧基，能发生酯化反应，C项错误；乙酰水杨酸中含有苯环，能与氢气发生加成反应，D项错误。
答案：A
4、N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
答案：D
5、有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是( )
人教化学2019高考一轮优题小狂练（2）
李仕才
一、选择题
1、下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是( )
A．用水鉴别乙醇和苯
B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
C．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯
解析：乙醇可以与水互溶不会分层，苯不溶于水，密度比水小，有机层在上层，A项合理；乙酸可以和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能和碳酸氢钠溶液反应，B项合理；葡萄糖中含有醛基，能够和新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀，蔗糖不能和新制的氢氧化铜悬浊液反应，C项合理；甲苯和己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯，D项不合理。
答案：D
2、只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是( )
A．K值不变，平衡可能移动
B．平衡向右移动时，K值不一定变化
C．K值有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
解析：因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K值不变，A项和B项均正确；K值只与温度有关，K值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确；相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值应该变为[K(原)]2，D项错误。
答案：D
3．下列说法正确的是( )
A．放热反应均是自发反应
B．ΔS为正值的反应均是自发反应
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误；ΔS为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反应，ΔS为正值，C错误；如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，可满足ΔH－T•ΔS<0时，反应可自发进行，D正确。
答案：D
4、下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．NCl3是含极性键的极性分子
解析：CH2Cl2为极性分子。
答案：C
5、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
人教化学2019高考一轮优题小狂练（3）
李仕才
一、选择题
1、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f
②915 ℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0
④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个
C．2个 D．1个
解析：同温下，增大压强，平衡逆向移动，平衡时G的体积分数变小，故可知54.0>a>b，因75.0>a，故升温平衡正向移动，从而可知f>75.0，所以①正确；在915 ℃、2.0 MPa下，设E的起始物质的量为a mol，转化率为x，则平衡时G的物质的量为2ax mol，由题意得[2ax/(a－ax＋2ax)]×100%＝75.0%，解得x＝0.6，②正确；该反应是气体体积增大的反应，因此为熵增反应，③正确；结合前面分析知升温平衡正向移动，则平衡常数增大，④正确。
答案：A
2．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是( )
A．上述正反应为放热反应
B．上述体系中加入苯，平衡不移动
C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液
解析：由图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I2)，平衡逆向移动，B项错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C项正确；配制碘水时，加入KI溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D项正确。
答案：B
3、某有机物A的结构为CH3—CH===CH—CH2OH，它不可能发生的反应是( )
A．与氢氧化钠溶液反应
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与金属钠反应放出氢气
D．使高锰酸钾溶液褪色
解析：A项，分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不反应，A错误；B项，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；C项，羟基能与金属钠反应放出氢气，C正确；D项，羟基和碳碳双键均能使高锰酸钾溶液褪色，D正确。
答案：A
4、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
A．HNO2 B．H2SO3
C．HClO3 D．HClO4
解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HN＋3O2<HN＋5O3；H2S＋4O3<H2S＋6O4；HCl＋5O3<HCl＋7O4。观察A、B、C、D四个选项，H
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