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2019高考化学一轮选练编题（含解析）（打包12套）新人教版
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2019高考化学一轮选练编题8含解析新人教版201811161179.doc
2019高考化学一轮选练编题9含解析新人教版201811161178.doc
　　人教化学2019高考一轮选练编题（1）
　　李仕才
　　一、选择题
　　【试一试】在常温常压下，已知：
　　①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1
　　②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2
　　③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3
　　则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是(　　)
　　A．ΔH3＝12(ΔH1＋ΔH2)
　　B．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
　　C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)
　　D．ΔH3＝12(ΔH2－ΔH1)
　　解析：根据盖斯定律，12(②－①)＝③，即ΔH3＝12(ΔH2－ΔH1)。
　　答案：D
　　1、下列离子方程式正确的是(　　)
　　A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
　　B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
　　C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3•H2O
　　D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO－3＋6H＋=====△Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
　　解析：A项，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，正确的离子方程式为SiO2－3＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；D项，过量的铁粉会与Fe3＋反应生成Fe2＋。
　　答案：C
　　2、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)
　　A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
　　B．将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
　　C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
　　D．将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
　　解析：酸性K2Cr2O7被乙醇还原为Cr3＋，使溶液由橙色变为绿色，A项不符合；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，NaOH消耗，溶液红色褪去，该反应体现了SO2酸性氧化物的性质，与氧化还原反应无关，B项符合；酸性KMnO4被H2C2O4还原为Mn2＋，使溶液紫红色褪去，C项不符合；新制Cu(OH)2悬浊液在加热至沸腾时被葡萄糖还原为红色沉淀Cu2O，D项不符合。
　　答案：B
　　3、NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)
　　①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸
　　A．全部          B．只有①②③④
　　C．只有①②③⑤  D．只有①②④⑤
　　解析：海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Cl2＋H2=====点燃2HCl。
　　答案：A
　　4、金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是(　　)
　　人教化学2019高考一轮选练编题（2）
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
　　A．Fe(NO3)3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
　　B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
　　C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O
　　D．Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O
　　解析：A项，漏掉了NO－3、H＋与I－的反应；C项，漏掉了NH＋4与OH－的反应；D项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO－2＋4H2O。
　　答案：B
　　2、下列离子方程式书写正确的是(　　)
　　A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
　　B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
　　C．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
　　D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
　　解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B项，阴、阳离子配比不正确，应为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项，电荷不守恒，正确的应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
　　答案：C
　　3．《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下反应制得金刚石，该反应的化学方程式为：3CO2＋4Na===2X＋C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中不正确的是(　　)
　　A．X的化学式为Na2CO3
　　B．在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物
　　C．当有0.4 mol Na参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72 L
　　D．当有3 mol CO2参加反应时，转移电子数目为4NA
　　解析：由原子守恒可知X为Na2CO3，A项正确；Na作还原剂，发生氧化反应，CO2作氧化剂，发生还原反应生成C，C为还原产物，B项正确；0.4 mol Na反应时，消耗0.3 mol CO2，不知道状态，无法判断体积，C项错误；题给反应转移电子数为4e－，D项正确。
　　答案：C
　　4．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
　　加入溶液 ①适量铋酸
　　钠溶液 ②过量的
　　双氧水 ③适量KI-淀
　　粉溶液
　　实验现象 溶液呈
　　紫红色 溶液紫红色消
　　失，产生气泡 溶液变成蓝色
　　则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)
　　A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
　　B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
　　C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
　　D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O
　　解析：依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO－4，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO－4能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。本题选C。
　　答案：C
　　人教化学2019高考一轮选练编题（3）
　　李仕才
　　一、选择题
　　1．海洋约占地球表现积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
　　A．试剂1可以选用石灰乳
　　B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
　　C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
　　D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO2－4
　　解析：煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B正确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，故D正确。
　　答案：C
　　2.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是(　　)
　　A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
　　B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用
　　C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”
　　D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展
　　解析：本题考查化学与可持续发展的联系，意在考查考生对常见的资源利用和环境污染及环境保护问题的识记能力。矿物资源为不可再生能源，不可过度开采，故D错误。
　　答案：D
　　3．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO－4＋NO－2＋　―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)
　　A．该反应中NO－2被还原
　　B．反应过程中溶液的pH减小
　　C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
　　D.　中的粒子是OH－
　　解析：Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高