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　 《氧化还原反应》教案
　　★考情直播
　　考纲解读
　　考纲内容　　能力要求　　考向定位
　　了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。　　能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。　　氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。
　　了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。　　能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

　　考点整合
　　考点一  氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
　　概念　　定义　　注意点
　　氧化反应　　物质失去电子的反应　　物质失去电子的外部表现为化合价的升高
　　还原反应　　物质得到电子的反应　　物质得到电子的外部表现为化合价的降低
　　被氧化　　元素失去电子的过程　　元素失去电子的外部表现为化合价的升高
　　被还原　　元素得到电子的过程　　元素得到电子的外部表现为化合价的降低
　　氧化产物　　通过发生氧化反应所得的生成物　　氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
　　还原产物　　通过发生还原反应所得的生成物
　　氧化剂　　得到电子的反应物　　常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等
　　还原剂　　失去电子的反应物　　常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
　　氧化性　　得到电子的能力　　物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
　　还原性　　失去电子的能力

　　[例1]（2008·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
　　aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC aTiCl4 ＋ cCO   ……反应①
　　TiCl4 ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl2         ……反应②