约3800字。
高三化学一轮复习学案:原子结构
学习目的:
1、掌握原子的结构和核外电子的排布。
2、掌握元素、核素、同位素的含义。
3、了解原子的最外层电子排布与元素性质的关系。
基础知识
一、原子的结构
1、原子的结构
微粒 电子 质子 中子
质量(kg) 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量 0.005484 1.007 1.008
电量 1.602×10-19 1.602×10-19 0
电荷 1个单位负电荷 1个单位正电荷 0
2、质量数
(1)概念:
(2)关系式:原子中 核电荷数(Z)= 质子数 = 核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
阳离子中Xn+: 核外电子数= Z-n
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
阴离子中Xm-: 核外电子数= Z+m
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3、原子结构的表示方法:
二、核素
1、元素:具有相同质子数的同一类原子的总称。
2、核素:把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
一种原子就是一种核素,一种元素可能包括几种核素。
3、同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。
(1)氢元素的三种核素
H H H
名称 氢 重氢 超重氢
符号 H D T
质子数 1 1 1
中子数 0 1 2
(2)性质:
a、同位素的化学性质相同,物理性质有一定差别。
b、天然存在的同一元素的各同位素所占的百分组成不变。
(3)应用:
①金属探伤 ②消除静电 ③治疗肿瘤 ④示踪原子,跟踪研究化学反应
⑤作核燃料 ⑥用14C考古 ⑦环保治污等
4、元素的相对原子质量
(1)定义:由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值 。
(2)计算式: M =M1×n1 % + M2×n2 % + M3×n3 % +…
同位素Cl的相对原子质量为34.969,在自然界占75.77%(原子数的百分含量),Cl为36.966,在自然界中占24.23%,则Cl的相对原子质量为:34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.45
(3)元素的近似相对原子质量:用质量数代替核素的相对原子质量,求其平均值。
例如氯元素的近似相对原子质量为:35ⅹ75.77%+37ⅹ24.23%=35.48
三、核外电子的分层排布
1.核外电子运动特征:
(1)核外电子的特征:a:电子的质量极___(____kg);
b:电子绕核运动是在_______的空间(原子的直径约___m)中进行;c:电子绕核作__速运动(运动的速度接近__,约为__)。
(2)核外电子运动特征:电子绕核运动__确定的轨道,__精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置,____描绘出其运动轨迹。我们只能指出___________。
2、核外电子的运动区域:
(1)原子核外电子的运动与核外的电子能量的关系:
能量低的在离核近的区域运动,能量高的在离核远的区域运动。
(2)电子层:
划分依据:离核的远近不同以及能量高低
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