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　　离子反应与离子方程式教学设计
　　漳浦第一中学化学组：陈敏华
　　教学三维目标：
　　1.认识离子反应及其发生的条件；
　　2.初步建立起用微粒观（电离的观点）认识物质在水溶液中的存在形式及所发生反应；
　　3.能够理解易溶易电离的酸碱盐之间复分解反应的离子反应方程式的书写方法。
　　4.通过归纳，总结离子反应的本质。
　　5.注重培养学生实验动手，分析推理，综合归纳的能力。
　　教学重点：离子反应的实质，离子方程式的书写。
　　教学难点：离子方程式的书写
　　教具准备：0.1mol·L-1的NaCl、BaCl2、CuSO4溶液，0.2mol·L-1NaOH溶液。多媒体课件
　　教学过程：
　　【引入】 播放视频剪辑《三国演义》第66回：“绝路问津”片段。
　　（孔明）逐令王平领数百军为前部，为擒得孟获，寻西北小径而入。前到一泉，人马皆渴，争饮此水。而后将士皆不能言，但指口而已。生命危在旦夕……
　　【教师设疑】为何“军士误饮泉水，口不能言”？
　　【学生猜测】可能是泉水有毒！
　　【教师讲述】 对!片段中的老叟（孟节）就是如此告诉诸葛亮的：“军所饮泉水，乃哑泉之水也。”今天，经现代科学手段测定，哑泉中含有浓度较高的硫酸铜，而且其真正致病的是Cu2+。
　　【教师设疑】为了除去哑泉中的有害离子，有人设计了3套方案，分别向泉水样品中加入HCl、BaCl2和NaOH。请大家用实验加以确认，看看其中是否存在可行的方案？
　　【学生分组探究试验]
　　实验1：CuSO4+NaCl→
　　实验2：CuSO4 + BaCl2 →
　　实验3：CuSO4 + NaOH→
　　【学生分组试验、汇报结果】
　　实验1：无明显现象（根据复分解反应条件，实验1不反应，无法解毒）；
　　实验2：有白色沉淀生成；溶液颜色不变。
　　实验3：有蓝色沉淀生成，溶液颜色变浅。
　　【教师设疑】请同学根据本组的实验结果写出化学反应，并试着将反应体系中各物质在水中的形态写出来。想一想如此方案能达到解毒的效果吗？
　　【师生共讨并板书】
　　根据强弱电解质的知识对于在水中反应： CuSO4+BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2
　　存在形式：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-= BaSO4↓+ Cu2++2Cl-
　　实    质：SO42-+Ba2+= BaSO4↓
　　反应结果：SO42-和Ba2+的离子浓度减少了。
　　【教师讲述】当2种溶液混合是，而SO42-和Ba2+之间发生了化学反应，生成了难溶的白色沉淀BaSO4。而Cu2+和Cl-之间没有发生化学反应，Cu2+浓度没有减少，无法解毒。大家能否仿照刚才的过程，分析一下CuSO4 与NaOH在溶液的反应呢？
　　【学生模仿、展示】CuSO4 +2 NaOH=Cu（OH）2↓+Na 2SO4
　　存在形式：Cu2++SO42-+ 2Na++2OH-=Cu（OH）2↓+ 2Na++ SO42-
　　实    质：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
　　反应结果：Cu2+和2OH-的离子浓度减少了，解毒成功。
　　【教师】当然，蜀军解毒，喝的是安乐泉，其成分不可能是NaOH，那又是什么灵丹妙药呢？兴趣小组课后可以上网搜索。