约2910字。

　　《盐类的水解》教案
　　教学目标
　　知识技能：使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
　　能力培养：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解，由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。
　　科学思想：从演示实验中观察到现象：本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同。接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。
　　科学品质：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
　　科学方法：实验方法、逻辑方法和科学抽象法。
　　重点、难点  盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及判断；从现象到本质到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的能力。
　　教学过程设计
　　教师活动  学生活动  设计意图 
　　【提问】我们已经知道水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2O H++OH－，由于[H＋]=[OH-]，pH=7。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液会表现出怎样的酸碱性？  倾听、思考。  温故而知新，将新知识与旧知识联系在一起，有助于学生形成较完整较全面的知识网络，并通过质疑，激起学生强烈的求知欲。
　　【指导实验】将三种晶体Na2CO3、NaCl、NH4Cl各少许分别溶于三支试管中，用pH试纸检验三种溶液的酸碱性。指导学生规范实验。  按照pH试纸的规范操作，检验三种溶液的酸碱性，结论依次为碱性、中性、酸性。  观察到明显的实验现象，为下面的讨论找出本质原因作好铺垫。
　　【质疑】同样为盐溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？  是因为溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度之间的关系不同。具体说来，存在三种关系：  不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分
　　 
　　教师活动  学生活动  设计意图 
　　【质疑】OH-与H+毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H+和OH-的物质的量浓度总是相等的，即[OH－]=[H+]，为什么会出现不相等的情况呢？  Na2CO3中，[OH－]＞[H+]，碱性；
　　NaCl，[OH－]=[H+]，中性；
　　NH4Cl，[OH－]＜[H+]，酸性。
　　这种情况与溶质有关。盐的组成不同，就可能出现相等或不相等的情况。  析，逐渐由旧知识引出新知识。从观察到不同的盐类呈现不同的酸碱性开始，经过层层分析讨论，最后找到本质原因——盐类水解。到此，可以使学生意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。在一系列的讨论过程中，培养学生分析问题、认识问题的思维能力，并使其获得乐趣。