约1720字。

　　碱金属元素
　　高一化学备课组  葛庆堂
　　教学目的：
　　1、使学生掌握碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律。
　　2、培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。
　　教学重点﹑难点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系。
　　一、碱金属元素的原子结构
　　Li      Na     K     Rb      Cs 
　　相似性 最外层电子数为1 
　　递
　　变
　　规
　　律 核电荷数逐渐增加 
　　电子层数逐渐增多 
　　原子半径逐渐增大 
　　二、碱金属元素的物理性质
　　Li     Na      K       Rb       Cs 
　　相
　　似
　　性 颜色 银白色（Cs略带金色） 
　　硬度 柔软 
　　密度 小 
　　熔点 低 
　　导电导热 好 
　　递变规律 密度变化 逐渐变大（K例外） 
　　熔沸点变化 逐渐降低 
　　三、碱金属原子结构及单质的化学性质
　　1.与氧气反应
　　钾在空气中燃烧实验
　　实验现象：钾熔化成闪亮的液球（与钠相同），钾球很快就剧烈燃烧起来（比钠燃烧更容易、更剧烈），燃烧时有火焰（与钠燃烧相同），火焰呈紫色（与钠燃烧不同）。
　　实验结论：在加热的条件下，钾在空气中比钠更容易燃烧。钾比钠更活泼、金属性更强。
　　4Li+O2====2Li2O
　　4Na+O2====2Na2O
　　2Na+O2====Na2O2 （过氧化钠，淡黄色）
　　2K+O2====K2O2 （过氧化钾，淡黄色）
　　K+O2====KO2   （超氧化钾）
　　碱金属与非金属反应的总结
　　[小结]在室温时，铷和铯遇到空气就会立即燃烧。钾、铷等碱金属与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物。
　　除与氧反应外，碱金属还能与氯气等大多数非金属起反应，表现出很强的还原性，且还原性从锂到铯逐渐增强。
　　实    验