约2120字。

　　第三章《物质的量》复习课
　　教学目标：
　　1、使学生加深对物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解
　　2、通过复习使学生获得的知识系统化，并巩固本章知识。
　　3、提高学生分析、判断和综合运用知识的能力。
　　4、教会从学生多角度、方位看待事物、分析问题，从而了解事物的本质。
　　教学重点：
　　1、物质的量有关概念与计算。
　　2、培养学生对已学知识进行归纳、总结，使其系统化、条理化的能力
　　教学难点：学生分析、判断和综合运用知识的能力的培养
　　教学方法：启发讨论式
　　教学过程：
　　一、有关概念
　　1.物质的量
　　（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
　　（2）符号：
　　（3）单位：mol
　　2.摩尔
　　（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
　　（2）符号：mol
　　（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称
　　②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
　　3.阿伏加德罗常数
　　（1）含义： 0.012kg12C中 所含的碳原子的个数
　　（2）符号：NA
　　（3）单位：个/mol
　　（4）说明：①、NA的基准是12g碳-12中的原子个数
　　②、12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
　　③、要注意6.02×1023是NA的近似值
　　4.摩尔质量
　　（1）概念：单位物质的量的物质的质量
　　（2）符号：
　　（3）单位：g·mol-1
　　（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子      B.无论物质的状态
　　②与式量的比较：数值相同，单位不同。
　　③与1mol物质的质量的比较：数值相同，单位不同。
　　5.气体摩尔体积
　　（1）概念：单位物质的量的气体的体积
　　（2）符号：
　　（3）单位：L·mol-1
　　（4）标准状况下的气体摩尔体积
　　①、标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa
　　②、标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1
　　（5）影响物质体积大小的因素：
　　①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
　　②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）
　　③结构微粒的多少（物质的量的大小）
　　6.物质的量浓度
　　（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液组成的物理量
　　（2）符号：
　　（3）单位：mol·L-1
　　（4）说明：溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是某种离子或分子
　　二、有关计算
　　1.有关概念的计算
　　（1）n = 微粒数/6.02×1023  (适用于任何物质)
　　（2）n =m(质量)/M（摩尔质量） (适用于任何物质)
　　（3）n = V/22.4 (适用于标准状况下的气体，包括纯净气体和混合气体)
　　（4）c（物质的量浓度） = n（溶质的物质的量）/V（溶液的体积） （适用于溶液）
　　2．物质的量浓度与质量分数的换算：c = 1000×Ρ×a%/M（溶质的摩尔质量）×1
　　3. 溶液的稀释、混合问题