约2470字。

　　第二节  富集在海水中的元素——氯
　　（第一课时）
　　教学目标：
　　1、使学生了解氯气的物理性质。
　　2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
　　3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
　　4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力
　　教学重点和难点：氯气的化学性质
　　教学过程：
　　[图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：
　　海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达500万吨，铀达42亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。
　　[板书]        第二节  富集在海水中的元素—氯
　　[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
　　[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。
　　[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。
　　[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气。
　　[阅读]科学史话：氯气的发现与确认。
　　氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行。
　　[思考与交流]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
　　2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
　　［副板书］氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
　　［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
　　[板书]1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、 有毒；易液化。
　　[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：
　　[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
　　[板书]闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
　　[故事] 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。
　　[讨论]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？ （①人躲向地势较高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
　　［提问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
　　2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。