《原子的构成》教案2
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约2760字。
第三单元第二节 原子的构成
台州一中 吴君磊
三维目标：
知识与技能：认识原子核的结构，掌握构成原子的微粒间的关系。
能根据原子组成符号判断原子的构成。
知道元素、核素、同位素的概念。
过程和方法：体验问题解决的过程，提高分析、处理数据的能力，学会运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
情感、态度与价值观：了解科学研究的历程、科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。
学会关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用。
学会关注与化学有关的热点问题,形成可持续发展的思想。
重点、难点及确立依据：
重点：构成原子的微粒间的关系。
难点：元素、核素、同位素概念的理解与区分。
确立依据：原子结构的核心内容就是原子构成及构成原子各微粒间的数目关系。而元素、核素、同位素三概念之间彼此既有区别又有密切联系，如何把握好理解透彻三者对初学者来说有一定难度。
教学方法：问题推进法、讨论法。
教学过程：
教师活动 学生活动
【展示】
金属铜是由许多铜原子构成的，我们知道原子是由原子核和核外电子构成，那么原子核的结构和性质又如何呢？今天我们就来认识原子核。
【板书】：第二节 认识原子核
一、原子结构
核外电子
1、原 质子
子 原子核
中子
【小结】绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成。
【引导】观察比较原子和原子核的直径，分析原子核在原子中的体积占有率。
【举例】如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。
【观察】构成原子核的微观粒子有：质子、中子。
【计算和讨论】计算后得出结论：原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一（1/1012）。
【过渡】原子核体积很小，那带电情况和质量又如何呢？
【设问】（触摸铜壶）我这儿有把铜壶，接触它会有触电的感觉吗？
【质疑】是不是构成金属铜原子的粒子都不显电性呢？
【引导】比较教材表1-7中质子、中子和电子带电量的数据。
【讨论】在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？
【板书】2、电性关系
中性原子：核电荷数=质子数=核外电子数
【思考】假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？
【讨论】离子所带电荷数与离子中的质子数和核外电子数有什么关系？
【板书】离子所带电荷数＝质子数－核外电子数
【投影】课堂练习：通过计算填表
粒子符号 质子数 电子数
①S2－
②Al3+
③OH－
④NH4+
【回答】：不会
【分析表格】：质子带一个单位的正电荷，中子不带电，电子带一单位负电荷。
【讨论和交流】：学生代表发言总结：核电荷数=质子数=核外电子数（中性原子）
【回答】：不显电中性，变成阴、阳离子
【讨论和交流】：学生代表发言总结： 离子所带电荷数＝质子数－核外电子数
【练习和交流】：代表汇报答案
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