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　　物质的量教学设计
　　一、教学目标
　　1、知识与技能：
　　 （1）、使学生初步理解物质的量及其单位。
　　 （2）、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
　　 （3）、了解提出物质的量这一概念的重要性和现实意义，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
　　2、过程与方法：让学生初步学会在物质世界中微观现象与客观物质之间建立联系的过程与方法。  
　　3、情感、态度与价值观：通过物质的量的应用和计算，使学生体验对概念内涵的理解，培养学生严谨、认真的学习态度，掌握科学的学习方法。
　　二、教学重点  物质的量及其单位的含义
　　三、教学难点  物质的量的引入及应用 
　　四、教学方法  启发、诱导、阅读、讨论、练习
　　五、教学过程
　　新课引入  先请同学们观看一段录像，然后思考回答问题
　　播放录像 “铁粉与硫粉在试管中加热时颜色发生改变”的实验，然后由学生写出反应的化学方程式，分析方程式表示的意义。
　　提示  从参加反应的铁与硫的质量比、原子个数比考虑
　　          Fe  +  S =FeS
　　质量比    56:  32:  88
　　微粒数比   1 :  1 :  1
　　思考  观察上面这两组数据，可以看出，物质之间反应的实质是粒子间按照一定的个数比进行的。如1个铁原子和1个硫原子反应生成1个硫化铁微粒
　　 实验中，我们能否取出1个铁原子和1个硫原子化合生成硫化铁？
　　回答 不能。因为原子、分子和离子等微观粒子是我们肉眼看不见、摸不着的，而且它们的质量很小，无法称量。
　　追问  怎样才能实现这个反应？
　　回答  在实验中，可取56克铁和32克硫反应等。
　　设问  但是称取出的56克铁中含有多少个铁原子？32克硫中含有多少个硫原子呢？如何构建起宏观的——可称量的物质,与微观的——粒子数之间的联系？这就是我们本节要讨论的问题。
　　（指导学生阅读教材内容）介绍化学史知识   现在同学们都已知道宏观物质是由原子、分子、离子等基本粒子构成的。可是在很久以前，人类并不知道物质是由这些微粒构成的。直到1661年，英国科学家玻义耳提出的元素的科学定义，人类才知道物质是由各种元素组成的。到1803年，英国科学家道尔顿又提出了原子的假说；1811年，意大利科学家道尔顿又提出了原子的假说；1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，人类才终于认识到物质是由许多微粒组成的。
　　但是，怎样知道一定质量的物质中含有多少个微粒？要解决这个问题，用我们已学过的“质量”“长度”“时间”“温度”等物理量是无法解决的。因此，科学的进步和发展需要建立一个新的物理量-——“物质的量”
　　讲述：物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
　　启发联想  同学们以前学过哪些物理量？它们所表示的意义是否相同？“物质的量”这个物理量表示什么含义呢？
　　展示  前台展示  342克蔗糖、18克水、58.5克氯化钠、32克硫、56克铁等样品。
　　小组讨论  如何衡量这几种物质的多少呢？通过引导学生思考、讨论，得出衡量物质多少可以几个方面考虑：
　　   ① 从物质的质量衡量
　　   ②从物质的体积衡量
　　   ③从物质所含微粒数衡量
　　  然后得出“物质的量”就是从物质所含微粒数的角度衡量物质多少的物理量
　　板书  一 物质的量
　　1、物质的量的涵义：表示物质所含微粒数目的多少的物理量
　　 强调  ① “物质的量”是一个专用名词，不能说物质量，也不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”
　　 ②物质的量计量对象-——微观粒子：原子、分子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合等
　　③表示符号 n
　　介绍  1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量
　　    （指导学生阅读教材45页表）由此引出“摩尔”的概念
　　板书  2、摩尔  摩尔是表示物质的量的单位，摩尔简称摩   符号mol
　　    阅读思考  阅读教材45页第一段内容，讨论“摩尔”的含义？