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　　从实验学化学
　　第二节 化学计量在实验中的应用（学案）（第3课时）
　　【教学目标】
　　1．知识与技能
　　使学生理解物质的量浓度的概念，能进行简单计算。学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
　　2．过程与方法
　　运用对比的方法，理解物质的量浓度的含义。能够根据实验要求设计实验方案。
　　3．情感、态度、价值观
　　调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生学习严谨求实的学习态度。培养学生合作学习的意识和能力。
　　实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
　　物质的量在化学实验中的应用
　　物质的量浓度
　　定义：                                                                   
　　表达式：                                         
　　单位：                             
　　【练习】
　　(1) 将5gNaOH配成100mL溶液，该溶液的物质的两浓度是多少？
　　(2) 配制500mL0.1mol/LnaOH溶液需要NaOH的质量是多少？
　　(3) 将5.85gNaCl溶于1L水所的溶液的物质的量浓度是多少？
　　【思考】
　　1、10%NaOH溶液与0.1mol盐酸反应，该如何实验？
　　2、如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？
　　【仪器】                                                                    
　　实验步骤:                                                                   
　　【误差分析】根据浓度CB＝n/V，围绕操作对n与V的影响来分析
　　若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?      1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。         2.容量瓶内壁存有水珠。          3.定容时仰视读数。        4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。           5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。           6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。          7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。            
　　【思考】如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原来的浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？能说出你的理由吗？
　　稀释公式：                                                              
　　【课堂练习】
　　1、将50 ml  0。5 mol／L  NaCL溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中NaCL的物质的量浓度为（A）
　　A、0．1  mol／L      B、0。2  mol／L      C、0。3  mol／L    D、0。4  mol／L
　　2、实验中需0。5 mol／L的NaOH溶液240 ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（B）
　　A、240 ml ，4。8  g                B、250 ml ，5。0 g     
　　C、500 ml ，10。0 g                 D、任意规格，4。8 g
　　3、将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是(B)
　　A、1  mol／L    B、0。1  mol／L     C、0。001  mol／L     D、10  mol／L
　　4、配制100 ml  2。0 mol／L NaCL溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是(D)
　　定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线
　　容量瓶使用前未干燥    
　　C、转移溶液后，烧杯没有洗涤
　　D、在称量NaCL固体时，天平指针偏左
　　5、（10分）⑴用14。2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为      mol／L。