2011届化学高考一轮复习教学案（21份）
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2011届化学高考一轮复习教学案（21套）
第一讲 氧化还原反应及其配平.doc
第八讲 化学键与晶体类型.doc
第二讲 离子反应.doc
第二十讲 碳族元素 无机非金属材料.doc
第二十一讲 氮族元素.doc
第九讲 化学反应速率和化学平衡图象.doc
第六讲 原子结构.doc
第七讲 元素周期律 元素周期表.doc
第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热.doc
第十八讲 氧族元素.doc
第十二讲 盐类的水解、酸碱中和滴定.doc
第十讲 电离平衡.doc
第十九讲 环境保护 绿色化学.doc
第十六讲 有关物质的量的计算.doc
第十七讲 氯气.doc
第十三讲 钠及其化合物.doc
第十四讲 电化学.doc
第十五讲 胶体的性质及应用.doc
第十一讲 水的电离和溶液的pH值.doc
第四讲 物质的量和气体摩尔体积.doc
第五讲 物质的量浓度.doc
第一讲 氧化还原反应及其配平
【考纲要求】
1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.化学反应的分类：
。
2．氧化还原反应： 。
(1)氧化剂： 、（2）还原剂 、
(3)被氧化： 、（4）被还原 、
(5)氧化产物： 、（6）还原产物 。
3.规律：
+ = +
氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物）
还原剂：失（电子）→升（价 ）→氧（ ， 被 ）→氧（ ）
二、自我训练：
1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
（1） 元素被氧化， 是氧化剂。
（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为
（4）用短线桥标出电子转移方向和数目
2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、
还原剂，氧化产物、还原产物
（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O
(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。
3.判断氧化剂的氧化性强弱，还
第二讲 离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.电解质：
（1）概念： 。
(2)常见物质类别： 。
2.非电解质：
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
3.强电解质：
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
4.弱电解质： 。
（1）概念： 。
（2）常见物质类别： 。
5.离子反应：
（1）概念： 。
（2）本质： 。
6.电离方程式与离子方程式的区别： 。
二、离子方程式的书写步骤：
1.“写”： ；
2.“改”： ；
3.“删”： ；
4.“查”： 。
三、写出下列物质的电离方程式：
Ca（OH）2 ： 、
Na2CO3： 、
H3PO4： 、
NH3•H2O： 、
Fe（OH）3 ： 、
Al（OH）3 ： 、
NaHSO4 ： 、
NaHSO3 ： 、
熔融NaHSO4 ： 、
熔融Na2O： 。
四、写出下列反应的离子方程式：
第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热
【考纲要求】
1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系
2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念
3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.反应热：
（1）概念： 。
(2)符号： （3）单位： 。
（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳
定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于
产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的ΔH 0；反之，则为
反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；
又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：
ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。
2.热化学方程式：
（1）概念： 。
（2）含义： 。
（3）书写规则：
① 、② 、
③ 、④ 。
（4）注意点：
①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ；
②化学计量数代表 ，因而可为分数；
③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；
④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式
和热效应之间用 号隔开。
3.燃烧热：
（1）概念： 。
（2）注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、
③完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价 。
4.中和热:
（1）概念： 。
（2）注意点：
①反应条件 、
②生成水的量 、
③为何强调强酸强碱和稀溶液 、
④如何测定中和热 。
5. 盖斯定律:
（1）概念： 。
6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生
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