约5440字。

　　2011年高考化学复习教案：钠及其化合物
　　【考纲要求】
　　1． 钠的性质及用途。
　　2． Na2O 和Na2O2的性质及用途。
　　3.  Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
　　4.  Na2O2 与H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
　　碱金属元素
　　【考纲要求】
　　1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。
　　2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。
　　3.焰色反应。
　　碱金属元素基础知识
　　一．金属钠（可保存在中）
　　1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：
　　跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：
　　、、
　　(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）
　　①钠与水反应，标出电子转移：
　　现象及解释：浮：熔：
　　游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失.嘶
　　红:                                 
　　②钠与盐酸离子方程式:                           
　　③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:                                  
　　(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：
　　二、钠的化合物
　　1、Na2O2：颜色状态电子式:            用途:            
　　与H2O 、CO2化学方程式
　　2、Na2CO3 与NaHCO3
　　Na2CO3  俗名：　　　色态：　　　溶解性：　　　热稳定性：　　　
　　NaHCO3俗名：　　　色态：　　　溶解性：　　　热稳定性：　　　
　　Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应　速率：Ｖ（Na2CO3）　　Ｖ（NaHCO3）
　　三、钠及化合物之间的关系
　　Na2O2
　　Na        Na2O       NaO H      Na2CO3        NaHCO3
　　(方程式写在背面) 
　　四、碱金属元素包括（　　　　　　　　　）
　　１、递变规律：从上到下原子半径　　　　，原子核对最外层电子的束缚力　　　　，失电子能力　　　　，元素的金属性　　　　　，单质的还原性　　　　　，与水或酸反应置换出氢的能力　　　　　，最高价氧化物的水化物　　性　　　　　　．
　　２、锂与氧气化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　
　　钾与氧气化学方程式：