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　　硫及其重要化合物
　　【高考目标定位】
　　考纲导引 考点梳理
　　了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。
　　了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。 硫。
　　二氧化硫和三氧化硫。
　　硫的氧化物对大气的污染。
　　硫酸。
　　【考纲知识梳理】
　　硫及其化合物相互转化关系
　　【要点名师精解】
　　一、硫及其重要化合物的主要性质及用途
　　1、硫
　　（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
　　（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
　　①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）
　　2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）
　　2Al+3S  Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）
　　Fe+S FeS（黑色）
　　2Cu + S Cu2S（黑色）
　　②与非金属反应
　　S+O2 SO2
　　S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）
　　③与化合物的反应
　　S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O
　　S+2H2SO4（浓）   2SO2↑+2H2O
　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）
　　（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
　　2、硫的氢化物
　　①硫化氢的制取：
　　Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）
　　——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
　　②硫化氢的化学性质
　　A．可燃性：当≥2/1时，2H2S+O2   2S+2H2O（