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　　离子反应
　　【高考目标定位】
　　考纲导引 考点梳理
　　1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。
　　2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
　　3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
　　4.能正确书写离子方程式。 1.电解质
　　2.电离方程式的书写
　　3.离子反应
　　4.离子方程式[]
　　【考纲知识梳理】
　　【要点名师精解】
　　一、电解质、非电解质的概念
　　电    解    质 非  电  解  质
　　定  义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
　　相同点 都是与溶解性无关的化合物
　　不同点 在一定条件下能电离[p;科&网Z&X&X&K] 不能电离
　　在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导电
　　与常见物质类别的关系 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物
　　通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
　　例1．下列物质属于电解质的是（      ）
　　A．SO2  B．Cu  C．氨水  D．NaCl    E．NaOH   F．HCl   G．酒精   H．AgCl
　　解析：电解质应该是化合物，铜（单质）、氨水（混合物）不是电解质；电解质的导电条件是在水溶液里或熔化状态下，氯化银虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下导电，因此它是电解质；电解质导电必须是用化合物本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电，如二氧化硫水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能导电，所以二氧化硫不是电解质；蔗糖、酒精等化合物，无论是固态或其水溶液都不导电，这些化合物是非电解质。
　　答案：D、E、F、H。
　　二、强电解质与弱电解质的概念
　　强  电  解  质 弱  电  解  质
　　概念 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质