约19700字。

　　氧化还原反应
　　【高考目标定位】
　　考纲导引 考点梳理
　　1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
　　2.了解常见的氧化还原反应。 1.氧化还原反应。
　　2.电子转移的表示方法。
　　3.常见的氧化剂和还原剂。
　　【考纲知识梳理】
　　氧化还原反应概念
　　氧化还原反应：                                 
　　氧化剂：                                        
　　还原剂：                                       
　　氧化产物：                                     
　　还原产物：                                     
　　3.氧化还原的实质：                                 
　　4.电子转移表示方法：                               
　　氧化还原反应的规律及应用
　　1. 表现性质规律
　　同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
　　2. 性质强弱规律
　　氧化性：氧化剂>还原剂       还原性：还原剂>还原产物
　　3. 反应先后规律
　　在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
　　4. 价态归中规律（此内容为选讲）
　　含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
　　5. 电子守恒规律
　　在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
　　三、氧化还原方程式的配平
　　主要依据化合价升降法：在氧化还原反应中升高的价数=降低的价数。其实质是得失电子的守恒。
　　氧化还原的综合应用题
　　【要点名师精解】
　　一、氧化还原反应的本质及特征
　　1.氧化还原反应的定义
　　在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
　　2.氧化还原反应的实质
　　元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。
　　3. 氧化还原反应的特征（判断依据）
　　反应前后某些元素的化合价发生了变化。
　　例1.氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：
　　①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（    ）
　　A．反应①不是氧化还原反应
　　B．反应②不是氧化还原反应　　　
　　C．二者都是氧化还原反应　　　
　　D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应
　　解析：结合题目所给信息，ICl与卤素单质最大的区别是：ICl属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。同时，需要指出的是，反应①中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了还原反应。
　　答案：BD
　　二、氧化剂和还原剂
　　1.氧化剂和还原剂的相关概念
　　氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物；还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。
　　氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。
　　氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。
　　氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。
　　说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：