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　　无机非金属材料的主角——硅
　　【高考目标定位】
　　考纲导引 考点梳理
　　1.了解C,Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
　　2. 了解C,Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 1.碳、硅。
　　2.CO2和SiO2。
　　3.硅酸和硅酸盐。
　　4.无机非金属材料。
　　【考纲知识梳理】
　　一、硅及其化合物之间的相互转化关系
　　二、碳的氧化物（CO、CO2）性质的比较：
　　氧化物 一氧化碳 二氧化碳
　　物理性质 无色无味气体、有毒、难溶于水，能与人体中血红蛋白迅速结合，是一种严重的大气污染物 无色略带酸味气体，无毒，能溶于水，固态时俗称“干冰”。 是产生温室效应的气体之一。
　　化学性质 可燃性
　　还原性：（CuO、Fe2O3、H2O反应）
　　不成盐氧化物 不能燃烧
　　与C、Mg等反应，表现氧化性
　　酸性氧化物（与碱反应）
　　实验室制法
　　HCOOH ——→ CO↑ + H2O 
　　CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
　　收集方法 排水法 向上排空气法
　　检验方法 点燃后在火焰上分别罩上干燥的烧杯和沾有澄清石灰水的烧杯 使澄清石灰水变浑浊
　　用途 燃料、化工原料 化工原料、灭火等
　　相互转化
　　C + CO2 ＝ 2CO （高温）   2CO + O2 ＝ 2CO2（点燃）
　　三、CO2和SiO2
　　物  质 二氧化硅 二氧化碳
　　化学式 SiO2[] CO2
　　晶体类型 原子晶体 分子晶体
　　物理性质 硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水 熔沸点低，常温下为气体，微溶于水
　　[]
　　化
　　学[]
　　性
　　质[] ①与水反应 不反应 CO2 + H2O  H2CO3
　　②与酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 不反应
　　③与碱反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
　　盛碱液的试剂瓶用橡皮塞 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或
　　CO2 + NaOH = 2NaHCO3
　　④与盐反应 SiO2 + Na2CO3 ＝Na2SiO3 + CO2↑
　　SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2↑ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
　　CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3
　　⑤与碱性氧化物反应 
　　SiO2 + CaO ＝ CaSiO3  
　　CO2 + Na2O ＝ Na2CO3
　　四、硅、硅酸及硅酸盐:
　　1.硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。化学性质：①常温Si + 2F2 = →