约73280字。

　　高三化学复习全套教案.
　　第一章  卤 素
　　 
　　一、考纲要求
　　1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。
　　+2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。
　　3.掌握次氯酸的重要性质。
　　4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。
　　5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。
　　6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。
　　7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。
　　二、知识结构
　　1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：
　　元素名称和符号 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)
　　 
　　原子
　　结构
　　  原子序数 9 17 35 53
　　结构示意图    
　　电子式 ·∶ ·∶ ·∶ ·∶
　　主要化合价 -1 -1，+1，+3,+5，+7 -1，+1，+3,+5 -1，+1，+3,+5
　　相同点 最外层电子数相同，都是7个电子
　　不同点 原子核外电子层数不同，依次增大
　　原子半径 ————————递增————————→
　　阴离子半径 ————————递增————————→
　　非金属活动性 ————————递增————————→
　　原子氧化能力 ————————递增————————→
　　阴离子还原能力 ————————递增————————→
　　 
　　 
　　物
　　理性
　　质 颜色和状态 浅黄绿色气体 黄绿色气体 红棕色液体易挥发 紫黑色固体易升华
　　密度 1.69克/升 3.214克/升 3.119克/厘米3 4. 93克/厘米3
　　熔点(℃) ————————递增————————→
　　沸点(℃) ————————递增————————→
　　水中溶解性 分解水 ————————递减————————→
　　有机溶剂 分解溶剂 ———————溶解性增大—————→
　　 
　　化学反应` 与金属反应 nX2+2M2MXn  与大多数金属反应  反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2
　　与H2反应 X2+H22HX   反应剧烈程度  F2＞Cl2＞Br2＞I2
　　与磷反应 2P+3X22PX3(X2不足量)  2P+5X22PX5(X2足量)
　　现象：白色烟雾
　　与H2O反应 2H2O+2F24HF+O2
　　(使水迅速分解) Cl2+H2O
　　H Cl+HclO
　　(反应较慢) Br2+2H2OHBr
　　+HbrO
　　(反应很慢) I2+H2O
　　HI+HIO
　　(反应不明显)
　　与NaOH反应 2F2+4NaOH4NaF+O2+
　　2H2O X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O
　　(X＝Cl,Br,I)
　　置换反应 分解水 X2+2Y-2X-+Y2  (Y＝Cl,Br,I)置换能力(Cl2＞Br2＞I2)
　　制法 2KHF2F2↑+H2↑+2KF
　　  2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(工业)
　　MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(实验室) 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2
　　2NaBr+MnO2+3H2SO4Br2↑+2NaHSO4+MnSO4+2H2O 2KI+Cl22KCl+I2
　　2NaI+H2SO4+MnO2
　　MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O
　　特性与检验： F2：能跟氙、氡等惰性气体反应生成XeF2,KrF2，通入水中产生O2 Cl2：本身呈黄绿色，氯水常用于杀菌消毒，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀 Br2：与皮肤接触产生疼痛而难治愈，与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀 I2：使淀粉溶液变蓝，与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀