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　　第二节 元素周期律
　　【高考目标定位】
　　考纲导引 考点梳理
　　了解原子核外电子排布。
　　掌握元素周期律的实质。
　　了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 原子核外电子排布。
　　元素周期律。
　　元素周期表和元素周期律的应用。
　　【考纲知识梳理】
　　元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化规律，这个规律叫做元素周期律
　　一、电子排布的周期性：
　　同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
　　最外层电子数 由1→8 相同
　　特征电子排布 从ns1→ns2 np6 相同（ns1～2或ns2np1～6)
　　周期、族与电子层构型 
　　S区元素价电子特征排布为ｎS1~2
　　p区元素特征电子排布为ns2np1~6
　　ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2；最高能级组中的电子总数=族数
　　ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2；       最外层电子数=族数
　　二、元素性质的周期性
　　非金属性逐渐增强           周期
　　金                                        1
　　属      B          非金属区         非    2
　　性      Al  Si                      金    3
　　逐          Ge  As                  属    4                                     
　　渐              Sb   Te             性    5 
　　增    金属区          Po   At       增    6    
　　强                                  强    7 
　　金属性逐渐增强
　　主族ⅠAⅡAⅢA ⅣA ⅤA  ⅥA ⅦA
　　元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
　　最外层电子数 逐渐增多（1e—→8e—） 相同
　　原子半径 逐渐减小 逐渐增大
　　主要化合价 最高正价逐渐增大（＋1→＋7）
　　最低负价＝－(8－主族序数) 最高正价、最低负价相同
　　（除F、O外）
　　最高正价＝主族序数
　　最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
　　非金属元素气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
　　元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱
　　非金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
　　金属性逐渐增强
　　得失电子能力 失减得递增 得减失递增
　　第一电离能 呈增大的趋势 呈减小趋势
　　电负性 电负性逐渐增大 电负性逐渐减小
　　1、微粒半径大小比较规律
　　电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
　　判断的依据  核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
　　最外层电子数： 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
　　1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
　　如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.