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　　第四章燃烧燃料
　　第二节定量认识化学变化
　　第一课时质量守恒定律
　　09化学091001038 王添顺
　　【教学目标】
　　(一)知识与技能目标
　　1、理解质量守恒定律，学会分析质量守恒的原因；
　　2、学会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
　　(二)过程与方法目标
　　1、通过对质量守恒及原因的分析，认识科学研究的基本方法；
　　2、初步形成对化学反应从定量的角度研究的能力。
　　(三)情感态度与价值观
　　1、通过合作实验、讨论交流，增强团队合作意识。
　　2、通过科学家发现定律的艰辛历程，养成实事求是的科学态度和勇于探索、严谨求实的科学精神。
　　【教学重点和难点】
　　1、教学重点：分析、归纳、运用质量守恒定律
　　2、教学难点：理解质量守恒定律的微观本质
　　【教学过程】
　　【引入】开始上课前我问下大家:我们在日常生活和学习过程中，常常对某些自然现象产生各种各样的遐想，有时又会感到非常困惑。比如，给煤炉换炭，取出的煤渣与加入的煤球相比，煤渣质量明显减轻了；一瓶液化气很重，使用一段时间后，质量明显减轻；如果仔细研究发现铁钉生锈后质量变重了，蜡烛燃烧后变短质量变轻了。这是为什么？
　　【引导】这些问题，看似简单又没有多大的意义，可是其中隐藏着许多极其有用的规律。早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年，英国化学家波义耳在一个敞口容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质增加了。1777年法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密闭容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，发现参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
　　【引导】物质发生化学变化时，反应前和反应后物质的总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？这节课我们就来定量地认识化学变化，揭开前面我们问题的神秘面纱。首先让我们一起来探寻质量方面的规律。
　　【活动与探究】化学反应前后物质的总质量的变化
　　[提出问题]化学反应前后，物质的总质量会发生什么变化？增加？减少？还是不变？
　　[作出猜测]化学反应前后的物质总质量①增加②减少③不变
　　1、 进行实验
　　[设计实验]称出反应前物质的总质量，等反应完毕后再将生成的物质放到天平上，比较反应前后质量是否改变。
　　【实验一】氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应
　　（1） 在已平衡的天平上称量内盛硫酸铜溶液的滴管和盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶的总质量。
　　（2） 取下锥形瓶，挤压滴管，使氢氧化钠溶液进入硫酸铜溶液中，并振荡。
　　（3） 将反应后的锥形瓶放回天平上，称量其总质量，观察。
　　【实验现象记录】
　　锥形瓶中出现蓝色沉淀，天平两端仍保持平衡。
　　【实验解释、结论】NaOH+CuSO4    Na2SO4+Cu(OH)2
　　化学反应前后各物质质量总和相等。
　　【实验二】大理石和稀盐酸的反应
　　（1） 在锥形瓶中加少量石灰水，小试管中加大理石，滴管中加少量稀盐酸，放在天平上称量。
　　（2） 取下锥形瓶，挤压胶头滴管，使稀盐酸与大理石接触，观察。
　　（3） 将反应后的锥形瓶放回天平上，称其总质量，观察。
　　【实验现象记录】
　　小试管中有气泡产生，锥形瓶中石灰水变浑浊；天平两端仍保持平衡。
　　【实验解释、结论】CaCO3+HCl       CaCl2+H2O+CO2
　　化学反应前后各物质质量总和相等。