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　　弱电解质的电离
　　【考纲解读】
　　新课标要求 考纲要求
　　能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论 1．了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。
　　2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
　　3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
　　4．了解电离平衡常数。
　　【考查形式】
　　本章为历年高考考试中考点分布的重点区之一，主要的题型为选择题，简答题，尚未出现过综合性的大题，涉及此内容的考点将基本不变，热点将常考常新，跨学科的综合性大题将有可能出现。从近几年高考命题规律来看，今后的高考试题中这部分内容出来的概率仍然很高，这是这部分内容在教材中的地位决定的，有关PH值的计算、离子共存、离子浓度大小的比较将仍是必考点。
　　【命题规律】——弱电解质的电离平衡
　　电离平衡是化学平衡理论应用的范例，在化学中占有重要的地位在历年高考均受到重视，近五年的高考题也承继了这个传统。
　　考查的主要内容集中点：1、比较某些物质导电性强弱；2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响；3、依据电离平衡移动理论，解释某些问题；4同浓度（或PH）强弱电解质的比较，如氢离子浓度大小，起始反应速率，中和碱的能力、稀释后的PH的变化等。
　　【考点互动探究一】
　　一、强、弱电解质(P150)
　　补充：多角度判断强弱电解质
　　（1）．依据物质的类别进行判断
　　在没有特殊说明的情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3•H2O等。
　　（2）．依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)
　　浓度均为0.01 mol•L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB
　　pH或物质的量浓度
　　开始与金属反应的速率
　　体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量
　　体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量
　　c(A－)与c(B－)大小
　　分别加入固体NaA、NaB后pH变化
　　加水稀释10倍后
　　溶液的导电性
　　水的电离程度
　　（3）. 根据盐类水解进行判断
　　常见方案如下：
　　(1)配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象：溶液由红色逐渐变为橙色。
　　(2)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。
　　(3)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。