约3420字。
水的电离和溶液的pH
【考纲解读】
新课标要求 考纲要求
1、 知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
2、 初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 1、了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。
2、了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3、能进行pH的简单计算
4、了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
【命题规律】
以水的电离和溶液pH 计算为考查内容的试题能有效地测试考生的判断、推理、运算等思维能力，仍将是将来考试的热点。
考试内容包括：
(1)．已知pH 的强酸、强碱混合，或已知浓度的强酸、强碱混合，计算溶液的pH
(2)．已知pH或c的强弱酸碱混合，分析溶液的酸碱性。
(3)．已知混合溶液的pH，推断混合前的酸碱的各种可能，或已知溶液的pH及强酸、强碱的pH，求混合比例。
(4)．中和滴定接近终点时，溶液pH计算。
(5)．在新情景下，考查水电离平衡及Kw。
【考点互动探究一】
一、水的电离
1．电离方程式
水是一种________的电解质，H2O＋H2O__________，简写为__________________。
2．水的离子积常数
(1)符号：__________。
(2)公式：Kw＝______________，25 ℃时Kw＝____________________________________。
3．影响Kw大小的因素
(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的Kw________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的____________
水溶液，只要________不变，Kw就不变。
4．影响水的电离平衡的因素
(1)酸、碱均可________水的电离；
(2)升高温度可________水的电离；
(3)易水解的盐均可________水的电离；
(4)活泼金属(Na)可________水的电离。
5．影响水电离平衡的因素及水电离的c(H＋)或c(OH－)的求算
（1）．外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化
条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
酸 逆 不变 减小 减小 增大
碱 逆 不变 减小 增大 减小
可水解
的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
降温 逆 减小 减小 减小 减小
其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小
（2）. 水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算(25 ℃时)技巧
a.中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol•L－1。
b.酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7 mol•L－1，当给出的c(H＋)<
10－7 mol•L－1时就是水电离出的c(H＋)；当给出的c(H＋)>10－7 mol•L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。
c.可水解的盐溶液促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7 mol•L－1。若给出的c(H＋)>10－7 mol•L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)<10－7 mol•L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c(OH－)。
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