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　　电解质溶液中有关离子浓度的判断
　　电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年来化学高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒原理。现将此类题的解题方法作如下总结。
　　（一）弱酸溶液中离子浓度的大小判断
　　解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡。
　　〔例１〕0.1mol/L的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是
　　（二）能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较
　　解此类题的关键是抓住盐溶液中水解的离子。
　　〔例2〕在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序是
　　〔例3〕在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是
　　〔例4〕判断0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小关系
　　（三）两种电解质溶液相混合离子浓度判断
　　解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。下面以一元酸、一元碱和一元酸的盐为例进行分析。
　　１、强酸与弱酸混合
　　〔例５〕pH＝13的NH3•H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
　　注：强酸弱碱盐溶液中加入一定量的弱碱，解题方法与此题相同。
　　2、强碱与弱酸混合
　　〔例6〕pH＝ｘ的NaOH溶液与pH＝ｙ的CH3COOH溶液，已知ｘ＋ｙ＝14，且ｙ<3。将上述两种溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
　　3、强碱弱酸盐与强酸混合
　　〔例7〕0.2 mol/L的CH3COOＫ与0.１mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是（　　）
　　Ａ、c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H＋)> c(CH3COOH)
　　B、c(CH3COO－)＝c(Cl－) > c(CH3COOH) > c(H＋)
　　Ｃ、c(CH3COO－) > c(Cl－) > c(H＋) > c(CH3COOH)
　　Ｄ、c(CH3COO－) > c(Cl－) >c(CH3COOH) > c(H＋)
　　4、强酸弱碱盐与强碱混合
　　解析方法同3
　　（四）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒
　　解此类题的关键是抓住溶液呈中性（即阴、阳离子所带电荷总数相等）及变化前后原子的个数守恒两大特点。若题中所给选项为阴离子的浓度关系，则应考虑电荷守恒；若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒。
　　〔例8〕表示0.１mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（　　　）
　　A、c(Na+)> c(HCO3－)> c(CO32－)> c(H+) > c(OH－)
　　B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c (OH－)
　　C、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－) ＋2c(CO32－)＋c(OH－)
　　D、c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H２CO3)