约2890字。
　　学案设计
　　第四节离子反应
　　山东省泰安二中陈闽271000
　　【学习目标】
　　1、 了解离子反应的概念和离子反应进行的实质。
　　2、 了解常见阴离子和阳离子的检验方法。
　　3．理解利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。
　　4．通过离子反应在生产生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。
　　【预习引导】
　　一、离子反应
　　1．概念
　　溶液中离子之间，以及离子与分子或原子之间发生的反应。
　　2．实质
　　溶液中某种或某些离子浓度减小。
　　3．表示方法
　　用离子方程式来表示离子反应。
　　二、离子反应的应用
　　1．离子的检验
　　可利用离子的特征反应来检验一些常见离子。
　　2.测定溶液中离子的浓度
　　(1)沉淀法(重量法)
　　一定体积含待测定离子的溶液得沉淀求得待测离子浓度。
　　(2)氧化还原滴定法
　　可利用 氧化还原反应原理，用已知准确浓度的离子通过滴定 来测定未知浓度离子的浓度。
　　(3)中和滴定法
　　让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱(或酸)恰好反应，通过测恰好中和时消耗标准液的体积 来计算未知溶液的浓度。
　　【探究新知】
　　探究点一、离子反应发生的条件
　　1．生成沉淀
　　(1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
　　(2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种难溶电解质，使相应离子浓度降低促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反应可生成Mg(OH)2沉淀，其离子方程式为：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO32－
　　2．生成弱电解质
　　(1)生成水：如NaOH溶液与硫酸反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O
　　(2)生成其他弱电解质
　　①强酸生成弱酸：如盐酸与CH3COONa溶液反应的离子方程式为：H＋＋CH3COO－===CH3COOH
　　②强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：NH4＋＋OH－===NH3•H2O
　　③水解反应：如CH3COONa水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
　　3．生成气体
　　Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
　　浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为：NH4++OH- NH3↑+H2O
　　4．氧化还原反应
　　向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋
　　FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2+
　　【深度思考】(1)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4可以进行吗？为什么？
　　(2)书写离子方程式时，强电解质一定都写成离子形式吗？
　　提示：(1)能。由于CuSO4与氢硫酸反应生成的CuS是一种溶解度极小的、且不与生成的H2SO4发生反应的黑色物质，使CuSO4溶液与氢硫酸混合后，溶液中的Cu2＋和S2－浓度降低。