约1650字。
　　研究物质性质的方法与程序》（第2课时）学案
　　山东省泰安二中陈闽
　　【学习目标】
　　1．熟悉研究某物质性质的一般程序。
　　2．掌握氯气的物理性质和主要化学性质，如氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应等。
　　3．通过实验，探究氯水成分及性质的复杂性和多样性。
　　【预习引导】
　　一、研究物质性质的基本程序
　　观察外观→预测性质→实验和观察→提出新问题→实验和观察→解释和结论→结论整合
　　二、氯气的性质
　　1.物理性质
　　取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，闻氯气的气味。由此可知氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1:2）
　　【操作】闻气体气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的氯气飘进鼻孔，
　　2.化学性质
　　氯气是一种非常活泼的非金属单质，可与金属单质、非金属单质、水、NaOH溶液等发生化学反应。
　　【探求新知】
　　探究点一、氯气与金属单质的反应
　　【实验1】铜、铁在氯气中燃烧
　　(1)将铜丝在酒精灯上灼烧，迅速放入盛有氯气的集气瓶中，可观察到：铜丝保持红热，集气瓶内产生棕黄色烟，向反应后的集气瓶中加入少量水，液体呈蓝色，反应方程式为：
　　Cu +Cl 2====CuCl2。
　　(2)将铁丝在酒精灯上灼烧，迅速放入盛有氯气的集气瓶中，可观察到：铁丝保持红热，集气瓶内产生红褐色烟，反应方程式为：
　　2Fe +3Cl 2====2FeCl3。
　　【特别提醒】①通常情况下，铁与干燥氯气不反应，可用钢瓶储运液氯；
　　②氯气与变价金属反应，使金属元素变为最高价态。
　　探究点二、氯气与非金属单质反应
　　【实验3】氢气在氯气中燃烧
　　纯净的H2可以在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。反应的化学方程式为
　　H2 ＋Cl2 ====== 2HCl。光照条件下，H2和Cl2混合后会发生爆炸，空气中形成白雾。
　　探究点三、氯气与水反应
　　氯气不仅能溶于水，而且能与水反应，反应的化学方程式为：Cl2＋H2O = HCl+HClO。
　　（1）分别用干燥和湿润的红色纸条接触氯气，发现干燥的红纸条没有褪色，而湿润的红纸条褪色，说明氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。
　　（2）向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后又褪色。
　　【拓展延伸】1.氯水成分探究
　　步骤 实验操作 实验现象 结论
　　1 观察新制氯水的颜色并闻气味 黄绿色，有刺激性气味 有氯气
　　2 取新制氯水少许于小试管中，滴加紫色石蕊试液 溶液先变红，后褪色 有H+和HClO
　　3 取新制氯水少许于小试管中，，滴加硝酸银溶液 有白色沉淀 有Cl-