《氧化剂与还原剂》学案

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资源简介:
约1830字。
  第三节氧化剂和还原剂学案(第2学时)
  山东省泰安二中陈闽(271000)
  【学习目标】
  ⑴通过实验事实和思考,初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
  (2)通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性,巩固有关概念。
  【学习重点】
  以铁及其化合物为例,学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。
  【复习巩固】
  1.填空:
  反应 是否是氧化还原反应 含有元素化合价升高的物质 含元素化合价降低的物质
  Cu + Cl2 == CuCl2
  Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
  CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
  Cl2 + H2O== HCl + HClO
  2.氧化剂是指,氧化剂具有性;
  还原剂是指,还原剂具有性。
  3.从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质:
  失e-的反应物→所含元素化合价→发生反应(元素被)→做剂→具有性,生成物称为产物。
  得e-的反应物→所含元素化合价→发生反应(元素被)→做剂→具有性,生成物称为产物。
  【巩固练习】指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂:
  (1)Fe+4HNO3==Fe(NO3)2+2H2O+NO↑氧化剂是还原剂是
  (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑氧化剂是还原剂是
  (3)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 氧化剂是还原剂是
  (4)2KMnO4 KMnO4+MnO2+O2↑氧化剂是还原剂是
  (5)2Fe3++Cu== 2Fe2++ Cu2+              氧化剂是还原剂是
  【知识探究】
  〖探究主题一〗氧化剂、还原剂与元素化合价的关系(以硫元素为例)
  〖实验演示〗不同价态硫元素之间的转化
  认真观察以下演示实验,并写出反应的化学方程式:
  实验1.向氢硫酸中通入氯气,发现溶液变混浊:______________。
  实验2.硫蒸气与氢气化合:______________。
  实验3.硫在氧气中燃烧:______________。
  实验4.浓硫酸与铜反应:______________。
  在以上反应中,硫元素的主要化合价有: ____ 、______ 、______、______
  对应的常见物质:____ 、______ 、______、______
  其中:
  元素价态 可能发生的变化 反应中的作用
  最高价()
  最低价()
  中间价()
  结论:元素处于最高价态时,只有_______性,最低价态时,只有_______性,中间价态时则____________________。
  〖探究主题二〗铁及其化合物的氧化性和还原性:
  1.【阅读自学】阅读P51“资料在线”――常见铁的化合物及其颜色:
  物质 FeSO4•7H2O FeSO4溶液 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3溶液
  颜色
  物质 黄铁矿(主要成分) 赤铁矿(主要成分) 磁铁矿(主要成分)
  颜色
  2.【实验探究】(以Fe、FeCl2、FeCl3为例)
  实验目的:_______________________
  仪器及药品:试管、胶头滴管、铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片
  实验方案:
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