约1830字。
　　第三节氧化剂和还原剂学案（第2学时）
　　山东省泰安二中陈闽（271000）
　　【学习目标】
　　⑴通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
　　（2）通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，巩固有关概念。
　　【学习重点】
　　以铁及其化合物为例，学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。
　　【复习巩固】
　　1.填空：
　　反应 是否是氧化还原反应 含有元素化合价升高的物质 含元素化合价降低的物质
　　Cu + Cl2 == CuCl2
　　Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
　　CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
　　Cl2 + H2O== HCl + HClO
　　2.氧化剂是指，氧化剂具有性；
　　还原剂是指，还原剂具有性。
　　3.从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质：
　　失e-的反应物→所含元素化合价→发生反应（元素被）→做剂→具有性，生成物称为产物。
　　得e-的反应物→所含元素化合价→发生反应（元素被）→做剂→具有性，生成物称为产物。
　　【巩固练习】指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂：
　　（1）Fe+4HNO3==Fe(NO3)2+2H2O+NO↑氧化剂是还原剂是
　　（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑氧化剂是还原剂是
　　(3)MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 氧化剂是还原剂是
　　(4)2KMnO4 KMnO4+MnO2＋O2↑氧化剂是还原剂是
　　(5)2Fe3++Cu== 2Fe2++ Cu2+              氧化剂是还原剂是
　　【知识探究】
　　〖探究主题一〗氧化剂、还原剂与元素化合价的关系（以硫元素为例）
　　〖实验演示〗不同价态硫元素之间的转化
　　认真观察以下演示实验，并写出反应的化学方程式：
　　实验1.向氢硫酸中通入氯气，发现溶液变混浊：______________。
　　实验2.硫蒸气与氢气化合：______________。
　　实验3.硫在氧气中燃烧：______________。
　　实验4.浓硫酸与铜反应：______________。
　　在以上反应中，硫元素的主要化合价有: ____ 、______ 、______、______
　　对应的常见物质：____ 、______ 、______、______
　　其中：
　　元素价态 可能发生的变化 反应中的作用
　　最高价（）
　　最低价（）
　　中间价（）
　　结论：元素处于最高价态时，只有_______性，最低价态时，只有_______性，中间价态时则____________________。
　　〖探究主题二〗铁及其化合物的氧化性和还原性：
　　1.【阅读自学】阅读P51“资料在线”――常见铁的化合物及其颜色：
　　物质 FeSO4•7H2O FeSO4溶液 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3溶液
　　颜色
　　物质 黄铁矿（主要成分） 赤铁矿（主要成分） 磁铁矿（主要成分）
　　颜色
　　2.【实验探究】（以Fe、FeCl2、FeCl3为例）
　　实验目的：_______________________
　　仪器及药品：试管、胶头滴管、铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、稀硝酸、KSCN溶液、锌片、铜片
　　实验方案：