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　　《研究物质性质的方法与程序》（第1课时）学案
　　山东省泰安二中陈闽
　　【学习目标】
　　1．知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。
　　2.认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。
　　3.通过对钠的性质的探究，了解研究物质性质的常用方法。
　　【预习引导】
　　一、认识化学科学
　　1.化学科学是在_原子__、___分子___水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
　　2.化学的特征是认识分子和制造分子。
　　二、研究物质性质的方法
　　3.在初中化学的学习中，我们认识了很多物质。研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
　　4、观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
　　三、钠的性质：
　　1.物理性质：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块的切面呈银白色，很快变暗。（注意:金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触。）
　　金属钠是一种银白色金属，熔沸点低（熔点97.81°C，沸点882.9°C），密度较小，为0.97g•cm-3,小于水的密度。
　　2.化学性质：钠是一种活泼金属，可与氧气、水等发生反应。
　　【探求新知】
　　探究点一：钠与氧气等非金属单质反应
　　1、 与O2等非金属单质的反应：
　　【实验1】常温下，用小刀切割钠，很快变暗，生成Na2O 。反应方程式为：4Na+O2=2Na2O
　　【实验2】在石棉网上加热钠，钠熔成一个小球，燃烧并发出黄色火焰，生成淡黄色固体粉末，生成Na2O2反应方程式为：2Na+O2= Na2O2
　　【归纳总结】在不同实验条件下，相同的物质发生反应，现象和产物都有可能不同，这样的两个实验运用了比较法。
　　【拓展延伸】将钠放置在空气中一段时间的一系列变化：（先变暗，在“出汗”，后结块，最后“白沙滩”）银白色→变暗→潮湿→白色块状→白色粉末，你能写出这些变化中所涉及的物质吗？
　　答案：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3
　　探究点二、钠与水的反应
　　【实验3】将钠投入到盛有酚酞的烧杯中，可观察到：浮、熔、游、响、红等现象
　　钠浮在水面上（说明密度：密度小于水），熔成一个小球（说明反应放出热量且钠的熔点低），四处游动（与水接触面产生气体H2，推动钠运动），发出“嘶嘶”的响声（钠运动与水摩擦产生的声音），水溶液变为红色（说明生成碱类物质）。
　　反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑