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　　第一节钠及其重要化合物
　　【高考新动向】
　　考点梳理
　　1.了解钠的主要性质及其用途。
　　2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。
　　【考纲全景透析】
　　一、钠
　　1.、物理性质
　　颜色 硬度 导电性 密度 熔点
　　银白色 柔软 良好 比水小
　　比煤油大 小于100℃
　　2．化学性质——还原性
　　(1)跟非金属(如O2、Cl2)反应：
　　(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑
　　①离子方程式：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
　　②与滴有酚酞的水反应的现象及解释：
　　(3)钠与酸反应
　　离子方程式：2Na+2H+====2Na++H2↑
　　钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
　　（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
　　例如：钠与CuSO4溶液反应
　　2Na+2H2O=NaOH+H2↑(1)
　　CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2     (2)
　　3.钠的制取和存放
　　（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融)  2Na＋Cl2↑
　　（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
　　4.钠的用途
　　(1)制取Na2O2等化合物；
　　(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；
　　(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；
　　(4)用作电光源，制作高压钠灯
　　二、钠的重要化合物的主要性质及其用途
　　1．氧化钠和过氧化钠的比较
　　比较内容 Na2O Na2O2
　　颜色、状态 白色固体 淡黄色固体
　　氧的化合价 —2价 —1价（过氧离子O22—）
　　电子式
　　稳定性 较不稳定 较稳定
　　生成条件 通过钠的常温氧化生成 通过钠的燃烧生成
　　物质类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）
　　与水反应 Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
　　与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
　　与盐酸反应      Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑
　　用途 用于少量Na2O2制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
　　保存 密封保存 密封保存
　　2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）
　　碳酸钠 碳酸氢钠
　　俗名 苏打、纯碱 小苏打
　　水溶性 易溶于水，溶液呈碱性 溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性
　　与盐酸反应 慢Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 快NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
　　与NaOH反应 不反应 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
　　与Ca(OH)2反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 足量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
　　不足：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－
　　与BaCl2反应 Na2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 无明显现象
　　相互
　　转化   
　　用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等
　　3.焰色反应
　　（1）概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质。
　　（2）常见元素焰色：钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。
　　（3）应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于检验金属元素的存在。
　　【热点难点全析】
　　一、Na2O2的特性与计算