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　　2.2离子反应教学设计（第1课时）
　　一、教学目标
　　1、 知识与技能目标：
　　（1）通过两个模拟实验与师生的研讨使学生了解电解质导电的原因，了解电解质和非电解质。
　　（2）通过让学生写具体的电离方程式使学生掌握酸、碱、盐电离方程式的书写，并通过分别观察酸、碱、盐三类物质电离方程式的特点，归纳概括出酸、碱、盐的概念。
　　（3）通过课本P31实验2-1 的对比分析，建立离子反应的概念，知道电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，其表达式是离子方程式，知道离子反应是有条件的;并通过课本P33实验2-3归纳出离子反应的条件。
　　（4）通过示例学会书写离子方程式的一般方法。
　　2、 过程与方法目标：
　　过程：实验探究→发现问题→提出问题→进行分析→再发现问题→解决问题→得出结论。
　　方法：问题发现法、讨论法、演绎法、归纳法。
　　2.2离子反应教学设计（第1课时）
　　教学目标
　　1. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
　　2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法
　　3. 体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观
　　教学重点、难点
　　重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质
　　难点：电解质的概念
　　教学过程
　　教学环节 教师活动 学生活动
　　新课导入   在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点。
　　2.2离子反应教学设计（第2课时）
　　【教学目的】1、掌握离子方程式的书写方法；
　　2、了解离子方程式的意义，掌握离子反应发生的条件；
　　3、学会判断离子方程式的正误，掌握离子共存问题。
　　【教学重点】离子方程式的书写方法、正误判断及离子共存问题。
　　【教学难点】离子方程式的正误判断及离子共存问题。
　　【教学过程】
　　【复习提问】什么是电解质、非电解质？什么是强电解质和弱电解质？什么是离子反应？什么是离子方程式？
　　【引入】所以，除了用化学方程式来表示物质之间的反应外，还可以用离子方程式来表示，下面我们一起来学习离子方程式的书写方法。我们下面来看AgNO3与CuCl2在水溶液中的反应。现在请大家写出这个反应的化学方程式。
　　【副板书】2AgNO3 + CuCl2 = 2 AgCl   + Cu（NO3）2 （注意配平、沉淀符号）
　　【讲述】大家方程式中的反应物和生成物，其中AgNO3 、CuCl2和Cu（NO3）2都是可溶性盐，它们都是强电解质，所以它们在水溶液中会完全电离成离子，所以可以用离子的形式来表示它们，所以，这个方程式又可以写成下式：
　　2.2离子反应教学设计（第2课时）
　　教学目标
　　1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
　　2. 初步学会判断离子方程式的正误
　　3. 将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解
　　4. 使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度
　　教学重点、难点
　　重点：离子反应发生的条件
　　难点：离子反应发生的条件
　　教学过程
　　教学环节 教师活动 学生活动
　　新课导入 书写三组电离方程式：
　　HCl、H2SO4、HNO3
　　NaOH、KOH、Ba(OH)2
　　KNO3、NaCl、AgNO3