2.4 化学反应进行的方向.doc
课题：第四节 化学反应进行的方向.doc
　　课题：第四节化学反应进行的方向 授课班级
　　课时 2
　　知识
　　与
　　技能 1、通过学生日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，让学算不了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性
　　2、通过“有序”和“无序”的对比，引出熵的概念
　　3、通过日常生活中的见闻引导学生，使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。
　　过程与
　　方法    通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加式，构建新知识
　　情感态度价值观 通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学与日常生活是息息相关的。
　　重点 熵判据
　　难点 焓减与熵增与化学反应方向的关系
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第四节化学反应进行的方向
　　一、自发过程（spontaneous process）和自发反应
　　1、自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。
　　2、自发反应：在给定条件下，能自发地进行到显著程度的反应
　　3、非自发反应：不能自发地进行，必须借助某种外力才能进行的反应。
　　二、反应方向的焓判据。
　　焓判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。若ΔH＜0，正向反应能自发进行；若ΔH＞0，正向反应不能自发进行，而逆向反应能自发进行。
　　三、反应方向的熵(entropy)判据。
　　1、熵判椐：在密闭条件下，体系有由有序自发地变为无序的倾向。
　　2、混乱度：表示体系的不规则或无序状态。
　　3、熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数。
　　4、的大小判断：
　　（1）气态> 液态> 固态
　　（2）与物质的量成正比
　　5、反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵
　　6、熵增的过程就是自发过程
　　四、焓变与熵变对反应方向的共同影响。
　　体系自由能（吉布斯自由能）变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △H - T△S（吉布斯――亥姆霍兹公式）
　　△G =  △H - T△S < 0  反应能自发进行；
　　△G =△H - T△S = 0  反应达到平衡状态；
　　△G =△H - T△S > 0  反应不能自发进行。
　　教学内容 2.4 化学反应进行的方向
　　主备教师 李浩
　　教学课时 2 上课教师 李浩 备课时间
　　教学目标 1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。
　　2、能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响
　　教学重点 能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。（焓减与熵增与化学反应方向的关系。）
　　教学难点 能说出化学反应的焓变与熵变对反应进行方向的影响。（焓减与熵增与化学反应方向的关系。）
　　教学准备 查阅大学无机化学等资料、讨论、探究法完成教学。