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　　第四章第4节     化学反应进行的方向
　　【学习目标】　1.了解自发过程和化学反应的自发性。
　　2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。
　　3.了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
　　【教学重点与难点】能利用能量判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断。
　　自 主 学 习
　　一、自发过程和自发反应
　　1.自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能_ 自动进行        。 
　　如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，……这些都是自发过程。
　　2.自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以_.    __进行到显著程度，就称为自发反应。
　　二、焓判据（能量判椐）   
　　经验表明，那些不用借助外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是：体系能量趋向于从高能态转变为低能状态，这时体系会对外部做功或者释放能量，由此总结而得的经验规律就是所谓的焓判据。也称能量判据。
　　放热反应过程中体系能量__   __，因此具有_     进行的倾向，科学家提出用_    _来判断反应进行的方向，这就是焓判据。请写出一个自发的放热反应                          和自发的吸热反应                           。
　　三、熵判据（混乱度判椐）
　　在密闭条件下，体系有从          自发转变为       ___的倾向。因为与有序体系相比， ________   _体系“更加稳定”，科学家用      _（符号为_ _  __）来量度这种         （或         ）的程度。 请写出一个自发的熵增反应                             和自发的熵减反应                           。
　　在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即       __（符号为__   ）大于零，这个原理叫做_      。在用来判断过程的方向时，就称为           。对于同一种物质，固、液、气三种状态时熵增值由大到小排列依次为：      _                 _。相同状态下的混合物和纯净物熵增值比较：                >                。
　　四、复合判据——自由能变化
　　体系自由能变化的符号为    _ ，单位为          ，ΔG=_       _。（注意：T的单位是“K”,不是“℃”）
　　ΔG = ΔH - TΔS < 0 反应能自发进行
　　ΔG =ΔH - TΔS = 0 反应达到平衡状态
　　ΔG =ΔH - TΔS > 0 反应不能自发进行
　　五、化学反应进行的方向
　　事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断           __，不能判断过程是否一定发生和过程发生的速率。综合考虑__        和__    组合而成的               ，将更适合于所有的过程。只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。
　　合 作 探 究
　　一、思考：“自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生”这句话对吗？请举例说明理由。                                                    
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