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约23440字。

　　题型三化学反应原理综合题考点分析及训练
　　【考题分析】
　　年份 试题 知识点 分值
　　2011 第27题 反应热计算、热化学方程式的书写、平衡移动、平衡计算、燃料电池及相关计算 15分
　　2012 第26题 电极反应式、电池总反应式的书写 4分
　　第27题 反应热计算、平衡常数计算、化学反应速率、化学平衡移动 14分
　　2013 第26题 电池总反应式的书写 2分
　　第27题 平衡移动原理、平衡图像、热化学方程式的书写、燃料电池电极反应式的书写及相关计算 15分
　　2014 第26题 电解原理 5分
　　第27题 反应热计算、平衡常数计算、平衡移动原理 13分
　　2015 第28题 反应热计算、平衡常数计算、化学反应速率、化学平衡 13分
　　【备考策略】
　　由上表不难看出，在全国近五年的高考中，主要考查反应热计算、反应速率计算、化学平衡移动及化学平衡计算、原电池和电解池工作原理以及电极反应式的书写，涉及的知识点比较全面，而且常考常新。高考每年都有平衡常数计算，其中通过平衡图像综合考查平衡移动原理，以组合形式、一题多角度来考查化学反应原理相关知识是考查重点。预计化学平衡常数计算、电极反应式的书写、平衡移动原理依然是今后考查的热点。
　　考向1、ΔH计算及热化学方程式书写
　　化学反应除了遵循质量守恒定律以外，还伴随能量的变化。反应热是高考重点考察内容之一，主要有了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念；热化学方程式的书写及正误判断；能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算；比较反应热的大小。预计会在填空题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。
　　例1、(1) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是　        。
　　(2)已知：Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1 kJ•mo ，
　　2AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2 kJ•mol-1，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　                                                 。
　　(3)乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应如下： 
　　已知：
　　化学键 C—H C—C H—H
　　键能/kJ•mol-1 412 348 612 436
　　计算上述反应的ΔH=　　　　　　 kJ•mo 。
　　(4)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示，若生成1 mol N2，其ΔH=　　　　　　kJ•mol-1。
　　解析：(1) n(NaBH4)= =0.1 mol，在25 ℃、101 kPa下，每消耗0.1 mol NaBH4(s)放热21.6 kJ，则消耗1 mol NaBH4放热216.0 kJ，据此书写热化学方程式。 (2) 根据盖斯定律，将第一个方程式减去第二个方程式即可得：
　　Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=(+1344.1kJ•mol-1)-(+1169.2 kJ•mo )=+174.9 kJ•mol-1。(3) 反应热=反应物总键能-生成物总键能，由有机物的结构可知，应是—CH2CH3中总键能与 、H2总键能之差，故
　　ΔH=(5×412+348-3×412-612-436) kJ•mo-！=124 kJ•mol-1。(4) 由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，ΔH=(209-348)kJ•mol-1=-139 kJ•mo 。
　　答案：(1) NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g)　ΔH=-216.0 kJ•mol-1
　　(2) Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9 kJ•mol-1
　　(3) 124　(4) -139
　　【解题策略】利用盖斯定律求算反应热的方法
　　先观察待求热效应的该反应式中反应物，生成物在相关联反应式中的位置，若位置在同一边，则反应式相加，不在同一边则相减，然后观察分子式前的系数，若不一致，则在加、减式子中乘以或除以一定系数将其调整一致，即可得出代数运算式子。有时会碰到一种物质在几个反应式中都出现，可将该物质暂时放一放，先去观察其它物质，总之一定要将已知的几个相关联式子都要用一次。最后为保险起见，最好将各关联方程式代入该运算式子