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　　高一化学期中复习提纲二
　　生产生活中的含氮化合物
　　知识点三   氨和铵盐
　　1、氨分子的结构----氨分子的电子式为         ，结构式为              。
　　2、氨气的性质
　　（1）物理性质
　　氨是     色       气味的气体，密度比空气     ，     液化可作制冷剂，常温常压下，1 体积水中可溶解    体积的氨气。氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病状，要及时                        ，并用大量水冲洗眼睛。
　　（2）化学性质
　　①与水反应：                     氨水中存在的分子有                            ，存在的离子有                      。氨水越浓氨水的密度越      。NH3•H2O是一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：                           。
　　②氨气与酸反应
　　a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为               ，将浓盐酸改为           ，也会出现相同的现象。化学方程式为                            。
　　b．与CO2等酸性氧化物反应：                                             。
　　③NH3的还原性——氨的催化氧化，化学方程式：                               。
　　④与盐溶液反应--------将氨水加入下列溶液，完成下表：
　　被滴试剂 现象 离子方程式
　　FeCl3溶液 生成    色沉淀
　　AlCl3溶液 生成    沉淀
　　3、氨气的实验室制法
　　4．铵盐及NH＋4的检验
　　(1)铵盐的物理性质----铵盐都是        色固体，均易溶于水。
　　(2)铵盐的化学性质
　　(3)NH＋4的检验
　　未知液――→OH－呈碱性――→△湿润的     色石蕊试纸变     色，则证明含NH＋4。
　　即：取样，加入NaOH溶液加热，若有使湿润的    色石蕊试纸变  色的气体产生，即含NH4+
　　【问题一】1、固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。
　　2．按要求写出下列反应的离子方程式：
　　(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热______________________。
　　(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液__________________________________
　　3．下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。
　　【练习】1.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是