《铝及铝合金》学案
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约1420字。
铝及铝合金
【学习目标】 班级 姓名
1. 学会观察实验现象,并能正确描述实验现象,了解铝的重要性质;
2. 通过实验探究, 初步认识实验设计在化学学习中的应用,体验科学探究的过程和方法。
【学习过程】
一、铝的物理性质及应用
1. 物理性质
铝为______金属,质地________,密度较________(2.70g/cm3),熔沸点较_________,具有良好的导电、导热以及延展性。
2. 主要用途:
常用于制造轻质合金,用于飞机、汽车、轮船部件;做导线、炊具、建筑装饰材料等。[来源
3.铝的原子结构示意图:
二、铝的化学性质
1. 与非金属的反应:
常温下与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜,故空气中铝有良好的抗腐蚀性。
4Al + 3O2 2Al2O3
2Al + 3Cl2 2AlCl3
2. 与酸的反应:
(1) 非氧化性酸反应,生成盐和氢气
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ;2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al+6H+ ==== 2Al3++3H2 ↑
(2) 强氧化性酸:遇到冷的浓硝酸或浓硫酸,铝表面会生成致密的氧化膜发生而钝化,阻止了反应的进一步进行。
3. 与碱的反应:
2Al+2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑
(偏铝酸钠)
4. 铝热反应
2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
现象:放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。
铝热反应:铝和金属氧化物生成其它金属和氧化铝的反应。
铝热剂:铝和金属氧化物的混合物。
【课后作业】
一、选择题
1. 铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是 ( )
A. 铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好
B. 常温下不与任何酸、碱反应
C. 铝元素在地壳中的含量高,储量丰富,仅次于铁
D. 工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝
2. 下列有关厨房中铝制品的使用中,你认为合理的是 ( )
A. 盛放食醋 B. 烧煮开水 C. 用金属丝擦表面的污垢 D. 用碱溶液洗涤
3. 能和铝粉发生铝热反应的是 ( )
A. 氧化钠 B. 镁粉 C. 氧化钨 D. 硫
4. 用铝热法还原下列化合物,制得金属各1mol,需消耗铝最少的是 ( )
A. MnO2 B. WO3 C. Fe3O4 D. Cr2O3
5. 指出下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的反应 ( )
A. Na与H2O B. Mg与H2O(沸水) C. Cl2与H2O D. Al与NaOH水溶液
6. 在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,
该NaOH溶液的浓度为 ( )
A. 1 mol•L-1 B. 2 mol•L-1 C. 1.5 mol•L-1 D. 3 mol•L-1
7. 称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比为 ( )
A. 1:1 B. 2:3 C. 1:2 D. 1:3
8. 将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中,产生气体在标准状况下的体积 ( )
A. 11.2 L B. 22.4 L C. 33.6 L D. 44.8 L
9. 某无色溶液加入铝可以生成H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 ( )
A. 2+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Br-、Cl-
C. K+、NH4+、HCO3-、Cl- D. Na+、Mg2+、Br-、SO42-
10. 等质量的Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,则下列说法中正确的是 ( )
A. 三种金属的物质的量相等 B. 三种金属均过量
C. 三种金属的质量相等 D. 盐酸均过量
二、填空题
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