苏教版高中化学必修一
├─苏教版高中化学必修一 专题一第一单元：丰富多彩的化学物质（教案） （7份打包）
│1-1-1.物质的分类和转化 (2).doc
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│1-1-2.物质的量 (2).doc
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│1-1-3.物质的聚集状态 (2).doc
│1-1-3.物质的聚集状态.doc
│1-1-4.物质的分散系.doc
├─苏教版高中化学必修一 专题三第二单元：铁、铜的获取和应用 （3份打包）
│3-2-1.从自然界获取铁和铜.doc
│3-2-1.铁、铜的化合物及应用（1）.doc
│3-2-2. 铁、铜及其化合物的应用(2).doc
├─苏教版高中化学必修一 专题三第一单元：从铝土矿到铝合金 （3份打包）
│3-1-1.从铝土矿中提取铝.doc
│3-1-2.铝的氧化物和氢氧化物.doc
│3-1-3.铝的性质.doc
├─苏教版高中化学必修一 专题四第二单元：生产生活中的含氮化合物（教案） （4份打包）
│4-2-1.氮氧化物的产生及转化.doc
│4-2-2. 氮肥的生产和使用.doc
│4-2-3 氮的氧化物的产生和转化.doc
│4-2-4.氧化还原方程式的配平.doc
├─苏教版高中化学必修一 专题四第一单元：含硫化合物的性质和应用（教案） （3份打包）
│4-1-1.二氧化硫的性质和应用.doc
│4-1-1二氧化硫的性质和应用(1).doc
│4-1-2.硫酸的性质和应用.doc
├─苏教版高中化学必修一 专题一第二单元：研究物质的实验方法（教案） （7份打包）
│1-2-1.物质的分离与提纯 (2).doc
│1-2-1.物质的分离与提纯.doc
│1-2-2.常见物质的检验 (2).doc
│1-2-2.常见物质的检验.doc
│1-2-3.溶液的配制和分析 (2).doc
│1-2-3.溶液的配制和分析 (3).doc
│1-2-3.溶液的配制和分析.doc
└─苏教版高中化学必修一 专题一第三单元：人类对原子结构的认识（教案） （2份打包）
1-3-1.原子结构模型的演变.doc
1-3-2.认识原子核.doc
　　专题3  从矿物到基础材料
　　第二单元  铁、铜的获取和应用
　　主备人：   刘方云                                       
　　教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-2-1. 从自然界里获取铁和铜
　　教 学 课 时 共1课时-第1课时
　　教 学 目 标 知识目标 1、 认识工业炼铁的原理
　　2、 了解铁、铜的存在形态
　　3、 由铁、铜的冶炼过程了解人类文明的发展
　　能力目标 培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力
　　情感目标 认识化学与人类生产、生活的密切关系
　　体会铁铜对人类文明的重要影响
　　教 学 重 点 炼铁的原理
　　教 学 难 点 炼铁的原理
　　教 学 方 法 阅读归纳法
　　教 具 准 备 溴碘的提取实验、卤化银的制备实验
　　教 学 课 件
　　教    学    过    程
　　教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
　　引入：日常生活中我们接触那些铁制品？
　　铜制品呢？
　　过度：铁、铜与我们的生活联系如此密切，那么我们如何获取这些金属呢？
　　板书：铁、铜在自然界中的存在形态
　　设问：自然界中是否有单质铁和铜呢？
　　介绍：远古时代，人类对于金属的利用限于已有的金属单质：
　　铁——陨铁
　　铜——少量的单质铜
　　介绍：元素的存在形态
　　游离态——元素以单质的形式存在
　　化合态——元素以化合物的形式存在
　　介绍：我国的冶金技术在古代一直居于世界的前列，在此基础上形成高超的锻造技术。如我国古代铸造的司母戊方鼎、颐和园的铜牛、越王的铜剑等。
　　板书：从自然界里获取铁和铜
　　设问：如何把铁从其化合物中还原出来呢？
　　交流与讨论：你知道如何把铁、铜从化合态变为游离态呢？请回忆学过的知识并查阅相关资料，尽可能多写出上述转化的化学方程式，并于同学们交流讨论。
　　生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
　　过渡：把铁或者铜从其化合态变为游离态，只要加入合适的还原剂即可，那么在工业上，我们如何炼制这两种金属呢？
　　学生阅读：金属铁的冶炼
　　阅读思考：
　　1.炼铁的矿石是什么？
　　2.炼铁的设备名称？
　　3.炼铁时的原料？
　　4.炼铁的原理？
　　5.还原剂的生成
　　6.炉渣是如何形成的？
　　7.炼铁厂的产品是纯铁吗？如何得到纯度较高的铁？
　　归纳：略
　　介绍：工业上炼铁的过程及注意事项
　　思考：炼铁的产生的废气的主要成分有哪些？
　　试从能源利用和环境保护的角度，提出对炼铁时产生的废气的处理办法？
　　过渡：金属铜的冶炼：
　　阅读了解：工业上铜的冶炼方法
　　1、 高温冶炼黄铜矿；
　　2、 铜的电解精炼
　　资料阅读：工业上高温冶炼金属铜。
　　资料卡：学生阅读——生物炼铜
　　设疑：金属铁、铜的冶炼历史悠久，它们有哪些用途呢？
　　问题讨论：
　　1、如何处理大量的废旧铁制品和铜制品？
　　2、矿产资源有限，高含量的矿石日趋减少，低含量的矿石利用率低，如何 高效可持续利用？
　　我们高中生能做什么？
　　思考
　　归纳
　　回答：
　　铁、铜在自然界中主要以        的形式存在。常见的有磁铁矿         、赤铁矿         ，常见的铜铁矿有黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石        等。
　　结合以前学习知识，归纳总结
　　完成左边表格
　　例1．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（     ）
　　A．Fe3O4   B．CuS      
　　C．FeCl3   D．FeCl2
　　2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（     ）
　　A．浓H2SO4 
　　B．浓氨水    
　　C．CuSO4溶液
　　D．KOH溶液
　　阅读：
　　思考
　　归纳
　　3、下列关于铁的叙述中错误的是（　　）
　　A．纯净的铁是光亮的银白色金属
　　B．铁能被磁体吸引
　　C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
　　D．常温下，铁与浓HNO3不反应
　　思考：归纳
　　阅读：
　　练习：
　　思考归纳
　　练习：1．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是       
　　A．铁粉与盐酸
　　B．铁屑与稀硫酸
　　C．铁粉与硫酸铜溶液
　　D．铁钉浸入水中
　　专题3  从矿物到基础材料
　　第二单元  铁、铜的获取和应用
　　主备人：   刘方云                                     
　　教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-2-2  铁、铜化合物及其应用(1)
　　教 学 课 时 共2课时-第1课时
　　教 学 目标 知识目标 1、 了解铁铜在日常生活中的应用
　　2、 掌握铁铜的化学性质
　　3、 学会用化学方法鉴别Fe3＋，系统掌握铁及其化合物的化学性质。
　　能力目标 1、认识化学与生产、生活的密切关系，
　　2、培养学生运用化学知识解释或解决与化学相关的社会问题的能力
　　情感目标
　　培养学生正确的情感态度和价值观，增强社会责任感
　　教 学 重 点 1、铁、铜的化学性质；2 、Fe3+的检验
　　教 学 难 点 铁、铜的化学性质
　　教 学 方 法 实验分析法
　　教 具 准 备
　　教 学 课 件
　　教    学    过    程
　　教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
　　引入：提起铁，在大家的印象中是什么样子的呢？
　　讲解：我们平时看到的铁都是混合物，含有碳。
　　纯净的铁是银白色的，质软。能被磁铁吸引的金属。
　　设疑：在生活中应用比较广泛除了铁铝还有铜请大家联系实际填表3---4
　　金  属 应  用 物理性质
　　铁
　　铜
　　总结：铁铜的物理性质及在生活中的应用
　　板书：铁铜的物理性质
　　过渡：铁、铜制在我们生活中有广泛的用途，结合我们的生活常识，分析铁铜有哪些化学性质呢？
　　提问：我们学过铁的哪些性质？
　　设疑：铁制品久置表面会呈什么颜色？这说明铁在空气中会发生什么变化？
　　板书：二、铁的化学性质
　　1、与非金属
　　①与O2
　　Fe+O2=Fe2O3(缓慢氧化 )
　　Fe+O2=Fe3O4(点燃 )
　　提问：铁在Cl2中燃烧什么现象？并写出反应的化学方程式
　　②与Cl2
　　③与S
　　讲解：S的氧化性比Cl2，它与Fe反应生成+2价的化合物
　　板书：Fe+S=FeS
　　设疑：结合金属活动顺序表判断，铁能不能置换酸中的H2？
　　板书：2、与非氧化性酸的反应
　　演示：取两支试管，向其中一只中加入2mL的浓硫酸，另一只中加入浓硝酸，而后把两块金属铁分别放到浓硫酸溶液中，观察现象，分析原因？
　　实验 现象 原因
　　浓硫酸
　　浓硝酸
　　归纳板书：铁与冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化
　　过渡：3、盐溶液的反应
　　设疑：金属铁可以与哪些金属的盐溶液发生置换那反应呢？
　　设问：以上的反应是否属于氧化还原反应？金属铁在其中发挥什么作用？
　　过渡：三、铜的化学性质
　　设疑：请大家回忆我们以前学习内容，归纳铜的化学性质有哪些？
　　(学生总结，教师板书归纳)
　　板书：1、与氯气等非金属单质的反应
　　Cu + Cl2 =
　　Cu + O2 =
　　2、与盐溶液的反应
　　Cu + AgNO3 =
　　小结：本节课的重点是铁、铜的性质
　　练习：用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，
　　(1) 写出A、B、C、D的名称：
　　A         ，B         ，C         ，D         ；
　　(2) 写出各步反应的化学方程式：
　　①                                ，②                                 ，
　　③                                 ，
　　④                                 。 联系实际回答
　　思考填表3—4
　　学生填表归纳
　　学生思考回答
　　思考回答
　　回答并写出化学方程式
　　书写反应方程式，注意铁元素的化合价变化。
　　写出铁与盐酸反应的离子方程式
　　观察现象
　　分析原因
　　练习：将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。
　　思考，回答
　　思考，归纳
　　书写化学方程式
　　判断反应是否属于氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂
　　思考，分析
　　专题3  从矿物到基础材料
　　第一单元  从铝土矿到铝合金
　　主备人：   田加才                                    
　　教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-1-1.从铝土矿中提取铝
　　教 学 课 时 共1课时-第1课时
　　教 学 目标 知识目标 ⑴了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式
　　⑵了解工业上从铝土矿获得铝的方法
　　⑶
　　能力目标 ⑴能够书写冶炼铝的有关反应的化学方程式
　　⑵理解氧化铝的两性
　　⑶
　　情感目标 ⑴从金属冶炼方法的变化体验化学学科的发展对人类生活的影响
　　⑵
　　⑶
　　教 学 重 点 了解工业上从铝土矿获得铝的方法
　　教 学 难 点 氧化铝的两性
　　教 学 方 法 阅读法，讨论法，练习法
　　教 具 准 备 铝勺，铝合金
　　教 学 课 件
　　教    学    过    程
　　教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
　　复习提问：
　　1.地壳中含量较多的主要元素有哪些？排序
　　2.书写铝的原子结构示意图，推测铝的化学性质和铝元素存在形式
　　引入新课：
　　160年前，一把铝质勺子的价格比金勺子的还要昂贵许多，为什么呢？
　　开始新课：
　　指导学生阅读教材p64－65，了解铝在自然界的存在及冶炼方法。
　　板书内容小结：：
　　⑴铝的原子结构及铝的化学性质
　　⑵铝在在自然界的存在形式
　　铝在在自然界的主要以       形式存在。
　　地壳中含量最多的元素是            ，
　　含量最多的金属元素是                 。
　　铝土矿的主要成份是            ，
　　还有少量的            等杂质
　　⑶归纳铝土矿制备铝的工艺。
　　Ⅰ原料
　　Ⅱ生产工艺
　　⑷从铝土矿制备铝的工艺流程图，可知发生的主要反应有哪些？
　　①铝土矿的溶解
　　②酸化
　　③灼烧
　　④电解
　　设疑
　　① 为什么不用电解铝土矿的方法制铝而要设计复杂的各步反应，目的何在？体现了什么样的工业生产要求？
　　② 能否使用水溶解铝土矿，然后过滤蒸发来制得氧化铝？
　　③ 电解的方法在19世纪已经很常见，为什么铝在当时还是那么昂贵？现代广泛使用铝，这是谁对电解炼铝的工艺提出了怎样的改进？
　　归纳并板书：
　　⑷氧化铝的性质及用途
　　过渡：
　　从已有的初中知识和铝土矿制备铝的工艺流程图分析，氧化铝能和下列哪些物质发生反应？并写出反应的化学方程式。
　　①盐酸②硫酸③硝酸④烧碱⑤苛性钾
　　★从已有的初中知识和铝土矿制备铝的工艺流程图分析，氧化铝能和哪些物质发生反应？
　　设疑：氧化铝在上述反应中体现了哪种氧化物的性质？
　　板书：
　　⑸两性氧化物
　　课堂练习：
　　1．从铝土矿制铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（   ）
　　A.铝土矿溶解于烧碱
　　B.偏铝酸钠溶液的酸化
　　C.灼烧氢氧化铝固体
　　D.电解熔融氧化铝
　　2．氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩锅。下列操作不能在氧化铝坩锅中进行的是（   ）
　　A.加热使胆矾失水
　　B.加热使氢氧化铝分解
　　C.加热熔化烧碱
　　D.加热分解小苏打
　　★★3．下列离子方程式中，书写正确的是（  ）
　　A.铝土矿溶解于烧碱
　　Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
　　B. 偏铝酸钠溶液通入少量CO2酸化
　　AlO2- + H2O + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3-
　　C. 偏铝酸钠溶液通入足量CO2酸化
　　OH- + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3-
　　D. 电解熔融氧化铝
　　Al3+ + O2-  = Al + O2↑
　　4．对氧化铝的分类中正确的是（   ）
　　A.酸性氧化物   B.碱性氧化物
　　C.两性氧化物   D.双姓氧化物
　　小结：
　　思考并回答
　　阅读
　　学生归纳
　　中等生回答
　　学生回答
　　中等生板演
　　★写出①②步反应的离子方程式
　　查阅
　　氧化铝的物理性质
　　冰晶石的作用
　　学生思考并书写
　　指导阅读p65，
　　两性氧化物
　　★完成上述5个反应的离子方程式
　　学生完成
　　师生共同归纳
　　专题3  从矿物到基础材料
　　第一单元  铝的氢氧化物
　　主备人：   田加才                                    
　　教 学 课 题 【必修Ⅰ】§3-1-2.铝的氧化物与氢氧化物
　　教 学 课 时 共1课时-第1课时
　　教 学 目标 知识目标 ⑴知道氢氧化铝的性质
　　⑵了解两性氢氧化物的概念, 知道氢氧化铝是两性氢氧化物
　　⑶了解明矾的组成及应用制备氢氧化铝胶体的原理
　　⑷了解氢氧化铝胶体的净水原理
　　能力目标 ⑴能够书写氢氧化铝的有关反应的化学方程式
　　⑵理解氢氧化铝和氧化铝的两性
　　情感目标 ⑴从铝的化合物的应用体验化学学科的发展对人类生活的影响
　　⑵从氢氧化铝的制备反应体会量变引起质变的哲学思想
　　教 学 重 点 了解氢氧化铝的两性
　　教 学 难 点 氢氧化铝与碱的反应
　　教 学 方 法 实验法，讨论法，练习法
　　教 具 准 备 氯化铝溶液，稀盐酸，烧碱溶液，浓氨水，试管，滴管
　　教 学 课 件
　　教    学    过    程
　　教师主导活动 学生主体活动 修改、备注
　　复习提问：
　　1.你了解的碱类物质有那些，请写出其化学式。
　　2.书写铝的氢氧化物的化学式，并试图写出其电离方程式。
　　3．有哪些反应可以制得氢氧化铝沉淀？写出反应的化学方程式。
　　引入新课：
　　实验1：向氯化铝溶液中加入浓氨水
　　实验2：向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至产生沉淀
　　提出问题：
　　上述制法的原理是什么？
　　板书：
　　一、氢氧化铝的制备
　　1．铝盐＋碱 →氢氧化铝＋另一种盐
　　离子方程式：
　　实验3：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
　　设疑：二氧化碳和水相当于什么类物质？
　　讲解并板书：
　　2．偏铝酸盐＋酸＋水→氢氧化铝＋另一种盐
　　布置讨论：
　　根据初中知识和最近获得的知识讨论氢氧化铝的性质
　　归纳并板书：
　　二、氢氧化铝的性质
　　（1）物理性质
　　白色、难溶于水，固体
　　（2）化学性质
　　1．受热可以分解
　　2．和酸发生中和反应
　　实验4：验证氢氧化铝溶解于盐酸
　　设疑：根据复分解反应的规律，盐＋酸 → 盐＋酸
　　用下列反应制备氢氧化铝，说明氢氧化铝具有和性质？
　　NaAlO2 + CO2 +2H2O = Al(OH)3¬¬¬¬↓+ NaHCO3
　　实验5：氢氧化铝溶于烧碱
　　板书：
　　2．氢氧化铝是两性氢氧化物
　　反应的化学方程式：
　　例题1：⑴根据氢氧化铝是两性氢氧化物的性质，写出其作为酸的电离方程式，思考其为几元酸。
　　⑵既然向NaAlO2溶液中通入CO2可以制得Al(OH)3，那么加入盐酸会有何现象？写出反应的化学方程式。
　　例题2：下列操作中，最终可以得到Al(OH)3的是（  ）
　　A. Al2O3和水混合加热
　　B. NaAlO2溶液中加入少量的硫酸
　　C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
　　D.过量的氨气通入NaAlO2溶液中通入
　　归纳：
　　氢氧化铝既能溶于酸生成铝盐和水，但不能溶于碳酸
　　又能溶于碱生成偏铝酸盐和水，但是不能溶于氨水
　　介绍：
　　3．氢氧化铝的应用及铝对健康的影响
　　指导阅读p67氢氧化铝胶体的净水原理
　　复习阅读p15胶体的净水作用
　　练习：
　　1．完成硫酸铝能净水的反应方程式
　　2．完成氯化铁能净水的反应方程式
　　课堂小结：
　　课堂练习：
　　1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：
　　A．NaHCO3     B．Al(OH)3      
　　C．NaHSO4     D．Na2CO3
　　★2、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是
　　A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀
　　B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物
　　C、Al(OH)3 能溶于氨水
　　D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
　　★3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
　　A、Al3+   B、Al(OH)3    C、AlO2－   D、Al3+和Al(OH)3 思考并回答
　　中等生回答
　　学生板演
　　学生归纳
　　观察并识记氢氧化铝的“白色胶状沉淀”
　　学生回答
　　中等生板演
　　尝试写出化学方程式
　　学生讨论并总结
　　查阅
　　氢氧化铝的物理性质
　　写出化学方程式
　　查阅
　　两性氢氧化物的概念
　　学生思考并书写
　　练习：
　　在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：
　　A．H2SO4          
　　B．HCl 
　　C．CO2    
　　D．NH3•H2O
　　学生练习：
　　下列反应最后有沉淀生成的是：
　　A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液          
　　B．NaAlO2溶液加过量盐酸
　　C．NaAlO2溶液通入过量CO2             
　　D．石灰水通入过量CO2
　　阅读p67，
　　两性氧化物
　　阅读p15
　　胶体的净水作用
　　完成反应方程式