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　　一、 物质的分类
　　1、 分类法
　　（1）交叉分类法                （2） 树状分类法
　　2、物质的分类
　　3、化学反应的分类
　　4、溶液、胶体、浊液的本质特征（区分标准）(1nm=1×10-9m)
　　① 溶液（本质特征）：分散质粒子直径（大小）<1nm的分散系，直径<1×10-9m
　　② 胶体（本质特征）： 1nm<分散质粒子直径（大小）<100nm的分散系，
　　1×10-9m<直径<1×10-7m
　　③ 浊液（本质特征）：分散质粒子直径（大小）>100nm的分散系，
　　直径>1×10-7m
　　5、溶液、胶体、浊液的一些性质
　　① 如何区分胶体和溶液：丁达尔效应（用激光笔或手电筒照射液体，形成光亮通路的是胶体；没有光亮通路的是溶液）
　　② 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，不是胶体粒子本身发光
　　③ 分离溶液、胶体和浊液
　　I. 过滤（浊液留在滤纸上，溶液和胶体通过滤纸）
　　II. 渗析法（分离溶液和胶体，胶体留在半透膜内，溶液可通过半透膜）
　　注意：可用渗析法提纯胶体
　　④ 溶液稳定、胶体具有介稳性（胶体稳定性介于溶液和浊液之间）、浊液性质不稳定
　　⑤ 胶体介稳性的原因：
　　I. 胶体粒子吸附相同电性离子，同性相斥。（主要原因）
　　II. 布朗运动（微粒作永不停歇、无规则的运动）（次要原因）
　　⑥ 胶体聚沉方法：I.加入电解质溶液；II.加入带相反电荷胶体粒子；
　　III. 加热胶体
　　⑦ 制备Fe(OH)3胶体方法：往煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，知道溶液变为红褐色则停止加热。
　　化学方程式：FeCl3 + 3H2O ===== Fe(OH)3（胶体） + 3HCl
　　离子方程式：Fe3++ 3H2O ===== Fe(OH)3（胶体） + 3H+
　　二、 离子反应
　　1、 电解质和非电解质
　　（1） 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物和H2O。
　　（2） 非电解质：在水溶液和熔融状态下均能导电的化合物；大多数有机物、非金属氧化物和NH3。
　　注意：AgCl、BaSO4和CaCO3等虽为难溶物，但都是盐，所以都是电解质。
　　（3） 导电物质：① 有导电的微粒（电子或离子）；② 能自由移动。
　　导电物质：①单质（自由移动电子）：金属单质、非金属单质石墨
　　导电物质：②混合物（自由移动离子）：酸溶液、碱溶液和可溶性盐溶液
　　注意：①纯净的酸、碱、盐、金属氧化物都不导电
　　②单质、混合物既不是电解质，又不是非电解质。
　　③是电解质，但熔融状态下不导电的是酸（如HCl、H2SO4、HNO3）
　　2、 电离
　　电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动离子的过程。
　　H2SO4=2H++SO42-  Ba(OH)2=Ba2++2OH-  FeSO4=Fe2++SO42-
　　NaHCO3=Na++HCO3-    NaHSO4=Na++H++SO42-  
　　FeCl3=Fe3++3Cl-      熔融状态下：FeCl3===Fe3++3Cl-
　　3、 离子反应
　　（1） 发生依据  ①复分解型离子反应：I.气体；II.沉淀；III.H2O。
　　②有离子参加的氧化还原反应：2Fe3++Fe=Fe2+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
　　（2） 离子方程式书写：①写（化学方程式：反应条件、气体符号、沉淀符号）
　　②拆（易溶且易电离）③删（等号两边相同的离子）④查（元素/电荷