约3200字。

　　氧化还原反应（第1课时）教学设计
　　教
　　学
　　目
　　标 （一）知识与技能
　　1、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
　　2、通过对一些化学反应的“交流•研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
　　3、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂。
　　（二）过程与方法
　　1、通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。
　　2、通过引导学生对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。
　　（三）情感态度与价值观
　　1、通过“迁移•应用”、“交流•研讨”、“活动•探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
　　2、联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
　　教
　　材
　　分
　　析 重点：认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移.
　　难点：建立氧化还原反应的概念，并用双线桥分析
　　教法 启发式教学与讲练结合方法。 教具 投影仪、多媒体
　　活动
　　主题 学习探究过程 归纳整理
　　一、
　　从化合价角度认识氧化还原反应
　　【探究问题一】用分类的观点再看反应
　　1.反应Fe2O3 + 3 CO=2 Fe + 3 CO2属于哪种反应类型？反应中CO发生了什么反应？Fe2O3发生了什么反应？
　　2.初中对氧化反应、还原反应的分类标准是什么？
　　3.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？
　　4. 讨论氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？试着从化合价的角度来给它们下个定义。
　　5. 从化合价的角度判断属于氧化还原反应的有哪些？
　　氧化反应和还原反应
　　进行。
　　物质所含元素       
　　的反应是氧化反应。
　　物质所含元素       
　　的反应是还原反应。
　　是氧化还原反应。
　　判断氧化还原反应的依据：
　　【设计意图】根据学生已有的知识，可分析出Fe2O3 + 3 CO=2 Fe + 3 CO2为氧化反应、还原反应。学生会从得失氧的角度分析此类反应，进而得出氧化反应和还原反应是同时进行的。再分析反应中各元素的化合价在反应前后的变化情况，学生会发现原来氧化还原反应与元素化合价的升降有关系。从而从化合价的角度得出氧化还原反应的概念也就水到渠成了。接着乘胜追击，再次分析反应，从化合价的角度判断属于氧化还原反应的有哪些？这样，在巩固氧化还原反应主干知识的同时，学生会发现：没有得失氧的一些反应也属于氧化还原反应。从而再次形成认知冲突：原来从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能包括所有反应，所以应该用新的视角来完善原有的知识，体会到科学知识的学习是一个不断渐近的过程，从而实现了知识目标与情感价值观目标的双重达成。
　　二、从电子转移认识氧化还原反应 【探究问题二】氧化还原反应中元素化合价发生变化的原因
　　1. 钠和氯气反应生成氯化钠的微观探究
　　2Na+Cl2=2NaCl
　　【思考交流1】Na 、Cl2、NaCl分别是由什么微粒构成的？反应前的微粒是如何转化成NaCl的？
　　2. 氢气和氯气反应生成氯化氢的微观探究
　　H2+Cl2=2HCl
　　【思考交流2】H2、Cl2、HCl分别是由什么微粒构成的？反应前的微粒又是如何转化成HCl的？
　　3.氧化还原反应中有电子转移的实验探究
　　【实验】Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
　　【思考交流3】你看到了怎么样的实验现象？由此你可以得出什么实验结论？
　　4.氧化还原反应中转移电子与化合价升降的关系
　　【思考交流4】分析课本36页最下面的图示，讨论物质失去电子或得到电子后，元素的化合价如何变化？
　　钠和氯气反应生成氯化钠的过程中发生              。
　　氢气和氯气反应生成氯化氢的过程中形成了                  。
　　电子的得失与共用电子对的偏移统称为         。
　　在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的原因是               
　　氧化还原反应的实质是：               
　　氧化还原反应的特征是：               
　　定性关系：