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　　第四节 金属的电化学腐蚀与防护
　　【教学重点】   金属的电化学腐蚀
　　【教学难点】   电极反应式的写法
　　【教学过程】
　　【学生看书讨论】
　　1. 什么是金属的腐蚀?金属腐蚀的本质是什么?
　　2. 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点是什么?
　　一、金属腐蚀的本质: M – xe- = Mx+
　　二、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别
　　化学腐蚀                        电化学腐蚀
　　共同点    M – xe- = Mx+                              M – xe- = Mx+
　　不同点  (1)金属与氧化剂直接得失电子      利用原电池原理得失电子
　　(2)反应中不伴随电流的产生        反应中伴随电流的产生
　　(3)金属被氧化                    活泼金属被氧化
　　三、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
　　1.析氢腐蚀   (酸性较强的溶液)
　　负极: Fe – 2e- = Fe2+
　　正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑
　　总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
　　2. 吸氧腐蚀  (中性或弱酸性溶液)
　　负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
　　正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
　　总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
　　离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
　　4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
　　四、金属的防护
　　1． 影响金属腐蚀快慢的因素   本性：（1）金属的活动性（2）纯度（3）氧化膜
　　介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）
　　2． 金属的防护
　　（1） 改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
　　（2） 覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
　　（3） 电化学保护      ①外加电流阴极保护法
　　②牺牲阳极阴极保护法
　　原电池，电解池，电镀池的比较
　　性质      类别   原电池     电解池       电镀池
　　定义
　　（装置特点） 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属
　　反应特征     自发反应      非自发反应       非自发反应
　　装置特征 无电源，两级材料不同 有电源，两级材料可同可不同        有电源
　　形成条件 活动性不同的两极
　　电解质溶液
　　形成闭合回路 两电极连接直流电源
　　两电极插入电解质溶液
　　形成闭合回路 1镀层金属接电源正极，待镀金属接负极；2电镀液必须含有镀层金属的离子
　　电极名称 负极：较活泼金属
　　正极：较不活泼金属（能导电非金属） 阳极：与电源正极相连
　　阴极：与电源负极相连 名称同电解，但有限制条件
　　阳极：必须是镀层金属
　　阴极：镀件
　　电极反应 负极：氧化反应，金属失去电子
　　正极：还原反应，溶液中的阳离子的电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀） 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失电子
　　阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子
　　阳极：金属电极失去电子
　　阴极：电镀液中阳离子得到电子
　　电子流向 负极→正极 电源负极→阴极
　　电源正极→阳极       同电解池
　　溶液中带电粒子的移动 阳离子向正极移动
　　阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动
　　阴离子向阳极移动       同电解池
　　联系                      在两极上都发生氧化反应和还原反应