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全国新课标卷化学二轮复习_题型训练四 物质结构与性质 （2份打包）
高考题型4物质结构与性质 答案.doc
高考题型4物质结构与性质.doc
　　物质结构与性质(选考)
　　1. 氧化锌(ZnO)、氮化镓(GaN)及新型多相催化剂组成的纳米材料能利用可见光分解水,生成氢气和氧气。
　　图1　GaN晶体结构
　　图2　ZnO晶胞
　　请回答下列问题:
　　(1) Zn2+基态核外电子排布式为　　　　　　　　。
　　(2) 与水分子互为等电子体的一种阴离子是　　　　(填离子符号)。
　　(3) 氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示,其中氮原子的杂化轨道类型是　　　　;N、Ga原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是　　　　。
　　(4) ZnO是两性氧化物,能跟强碱溶液反应生成 [Zn(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Zn(OH)4]2-的结构可用示意图表示为　　　　　　　　。
　　(5) 某种ZnO晶体的晶胞如图2所示,与O2-距离最近的Zn2+有　　　　个。
　　2. (2015·洛阳二模)已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
　　请回答下列问题:
　　(1) R基态原子的外围电子排布式为　　　　,其基态原子有　　　　种能量不同的电子。
　　(2) 元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。
　　(3) 与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为　　　　　　(写出一种即可),XYZ-的中心原子的杂化方式为　　　　　　。
　　(4) R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的原子是　　　　。
　　(5) 已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如下图所示,甲的化学式为　　　　　　　,乙的化学式为　　　　　　　;高温时,甲易转化为乙的原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为　　　　　g·cm-3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
　　3. (2015·邢台期末)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素(稀有气体除外)。X的基态原子中的电子平均分布在三个不同的能级中;Y的族序数是其周期序数的三倍;Z的基态原子核外无未成对电子;W为前四周期中电负性最小的元素;元素R位于周期表的第10列。
　　请回答下列问题:
　　(1) X、Y两种元素中电负性较大的元素为　　　　(填元素符号)。
　　(2) 化合物XY2分子的空间构型是　　　　。
　　(3) 基态R原子的电子排布式为　　　　　　　　　。
　　(4) 化合物ZY的熔点比化合物RY的熔点高,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(5) 含有X、Z、R三种元素的某种晶体具有超导性,其晶胞结构如下图所示。则该晶体中与Z原子紧邻且距离最近的R原子有　　　　个。
　　4. (2015·孝感模拟)已知W、X、Y、Z、R五种元素是短周期的元素,原子序数依次增大,其中X 的基态原子中成对的电子对数与单个电子的数目相同,Y 是地壳中含量最多的元素,R的单质是淡黄色固体,不溶于水,能溶于CS2。在短周期中,W的原子半径最小,Z 的原子半径最大。又知M是第4周期的元素,M的最外层只有一个单电子,次外层的轨道上全部填充满了电子。
　　回答下列问题:
　　(1) Y的基态原子核外有　　　　个未成对电子。
　　(2) Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　,Y、Z、R形成的简单离子的半径由大到小的顺序是　　　　　　(用元素符号表示)。
　　(3) XW4分子中,键角是　　　　,中心原子的杂化轨道类型为　　　　。X的立体结构为　。
　　(4) M的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　。已知MCl的晶胞结构如下图所示,Cl-的配位数为　　　　。MCl的熔点　　　　(填“高于”或“低于”)MY的熔点。
　　5. (2015·海口模拟)现有五种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D、E为第4周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据表中相关信息,回答下列问题:
　　A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
　　B原子核外所有p轨道全满或半满
　　C元素的主族序数与周期序数的差为4
　　D是前四周期中电负性最小的元素
　　E在周期表的第11列
　　甲
　　乙
　　(1) A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有　　　　个方向,原子轨道呈　　　　形。
　　(2) E在周期表的位置是　　　　　　　,位于　　　　区,其基态原子有　　　　种运动状态。
　　(3) BC3中心原子的杂化方式为　　　　,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为　　　　,检验D元素的方法是　　　　　　　　　　。
　　(4) E单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示。则晶胞中该原子的配位数为　　　,E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的　　　　　　。若已知E的原子半径为d cm,NA代表阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为M,则该晶体的密度为　　　　(用字母表示)g·cm-3。
　　6. (2015·黄冈模拟)W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用的氧化物是导致酸雨的主要物质之一;X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态;Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
　　(1) Y3+基态的电子排布式可表示为　　　　　　　　　。
　　(2) M的空间构型为　　　　　　(用文字描述)。
　　(3) M可形成多种氢化物,其中MH3的碱性强于M2H4的原因是
　　。
　　(4) 根据等电子体原理,WX分子的结构式为　　　　。
　　(5) 1 mol WX2中含有的σ键数目为　　　　　　。
　　(6) H2X分子中X原子轨道的杂化类型为　　　　　。
　　(7) 向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液,可生成Z的配位数为4的配离子,写出该配离子的结构式:　　　　　　　　　　　。
　　7. (2015·福州模拟)X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X元素原子核外有三个能级,各能级电子数相等,Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体;Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,M原子外围电子排布式为3dn4sn;W的内层电子已全充满,最外层只有2个电子。
　　请回答下列问题:
　　(1) X元素在周期表中的位置是　　　　　　　;W2+离子的外围电子排布式为　　　　。
　　(2) X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO(NH2)2,其中X原子和N原子的杂化方式为分别为　　　　、　　　　,该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是　　　　　　;该物质易溶于水的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　。