此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2017届高三化学2011-2016年高考真题汇编物质结构与性质
物质结构与性质2011年--2015年高考真题汇总训练一.doc
答案.doc
物质结构与性质2011年--2015年高考真题汇总训练二.doc
物质结构与性质2011年--2015年高考真题汇总训练三.doc
物质结构与性质2011年--2015年高考真题汇总训练四.doc
　　高三化学二轮复习题型专题十四: 物质结构与性质
　　习题导学案（2）
　　10、氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
　　（1）基态硼原子的电子排布式为　　　　　　．
　　（2）关于这两种晶体的说法，正确的是　　　　　　（填序号）．
　　a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
　　b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
　　c．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
　　d．两种晶体均为分子晶体
　　（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为　　　　　　，其结构与石墨相似却不导电，原因是　　　　　　．
　　（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为　　　　　　．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一个矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是　　　　　　．
　　（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1molNH4BF4含有　　　　　　mol配位键．
　　11、碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
　　回答下列问题：
　　（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为　　　　　　．
　　（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为　　　　　　、　　　　　　．
　　（3）C60属于　　　　　　晶体，石墨属于　　　　　　晶体．
　　（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的　　　　　　共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在　　　　　　共价键，还有　　　　　　键．
　　（5）金刚石晶胞含有　　　　　　个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=　　　　　　a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率　　　　　　（不要求计算结果）．
　　12、石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．
　　（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　　　　　　．
　　（2）图乙中，1号C的杂化方式是　　　　　　，该C与相邻C形成的键角　　　　　　（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
　　（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有　　　　　　（填元素符号）．
　　（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为　　　　　　，该材料的化学式为　　　　　　．
　　13、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
　　（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为　　　　　　．
　　（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是　　　　　　（填序号）．
　　a．固态CO2属于分子晶体
　　b． CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
　　c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
　　d． CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
　　（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
　　①基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　，该元素位于元素周期表的第　　　　　　族．
　　高三化学二轮复习题型专题十四: 物质结构与性质
　　习题导学案（3）
　　19、B、C、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．
　　（1）基态硼原子的电子排布式为　　　　　　．C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　．
　　（2）BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R．
　　①晶体R中各种微粒间的作用力涉及　　　　　　（填字母）．
　　a、离子键   b、共价键   c、配位键   d、金属键   e、范德华力
　　②R中阴离子的空间构型为　　　　　　．
　　（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）与CaCl2溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为　　　　　　．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是　　　　　　．
　　（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电．它的晶体结构如图3所示．六方相氮化硼是否含有x键？　　　　　　（填“含”或“不含”），其质地软的原因是　　　　　　，该物质能否导电？　　　　　　（填“能”或“不能”），原因是　　　　　　．
　　（5）SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为　　　　　　g•cm﹣3（用含NA、a的代数式表示）
　　20、锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
　　2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
　　（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：　　　　　　．与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有　　　　　　（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　．
　　（2）PO43﹣的空间构型是　　　　　　．
　　（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有　　　　　　、　　　　　　（各举一例）．
　　（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为　　　　　　．
　　（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，则1mol CN﹣中含有的π键的数目为　　　　　　．
　　（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示．则该化合物的化学式为　　　　　　．
　　（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度　　　　　　．
　　21、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
　　Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示．
　　（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为　　　　　　．
　　（2）此配合物的﹣C2H5中C﹣H间形成化学键的原子轨道分别是　　　　　　；　　　　　　．
　　Ⅱ．（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为　　　　　　（写出一个即可）．
　　（2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图2所示．该化合物的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为　　　　　　cm（用含ρ和NA的式子表示）．
　　Ⅲ．硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
　　高三化学二轮复习题型专题十四: 物质结构与性质
　　习题导学案（4）
　　27、已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子．
　　根据以上信息填空：
　　（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　 （用元素符号表示）
　　（2）F2+离子的价层电子排布图是　　　　　　，
　　（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为　　　　　　，E元素的氢化物的VSEPR模型为　　　　　　．
　　（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是　　　　　　（填化学式）；其中心原子C的杂化方式为　　　　　　．
　　（5）化合物BD2、C2D和阴离子EBC﹣互为等电子体，它们结构相似，EBC﹣的电子式为　　　　　　．F常作为配合物的中心离子，1mol F（BC）63﹣中含有σ键的数目为　　　　　　
　　（6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是　　　　　　；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g•mol﹣1，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为　　　　　　g•cm﹣3．
　　28、富马酸亚铁FeH2C4O4，商品名富血铁，含铁量高，是治疗缺铁性贫血常见的药物．其制备的离子方程式为：
　　（1）Fe2+的核外电子排布式为　　　　　　．
　　（2）富马酸所含元素的电负性由大到小顺序为　　　　　　，C原子以　　　　　　轨道与O原子形成σ键．
　　（3）富马酸是无色晶体，在165℃（17毫米汞柱）升华，易溶于有机溶剂，其晶体类型为　　　　　　．
　　（4）检验Fe2+是否氧化变质，最常用的试剂是KSCN，若溶液中有Fe3+，加入KSCN后溶液看到现象是　　　　　　，有人认为KSCN对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是　　　　　　．
　　（5）FeO在常温条件下是良好的绝缘体，FeO在高温高压下会金属化，可以作为制富马酸亚铁的原料，FeO晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示FeO晶体的密度为　　　　　　g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．人工制备的FeO晶体中常存在缺陷（如图）：
　　一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被两个Fe3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成Fe0.96O，该晶体中Fe3+与Fe2+的离子个数之比为　　　　　　．
　　29、以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点．回答下列问题：
　　（1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为　　　　　　．
　　（2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是　　　　　　（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是　　　　　　．
　　（3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为　　　　　　．
　　（4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以　　　　　　相结合，氮化镓属于　　　　　　晶体．
　　（5）如图是氮化镓的晶胞模型：
　　①氮化镓中镓原子的杂化方式为　　　　　　，氮原子的配位数为　　　　　　．
　　②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3．列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=　　　　　　cm．
　　30、（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）
　　NaCl Na2O AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
　　801 920 1291 190 ﹣109 2073 ﹣57 1723
　　据此作出的下列判断中，错误的是　　　　　　
　　A、铝的化合物晶体中不存在离子晶体
　　B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体
　　C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体