人教版高中化学必修2（教案+习题）2.3化学反应速率和限度（一）
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人教版高中化学必修2（教案+习题）2.3化学反应速率和限度（二）.doc
　　课题：第二章 第三节 化学反应速率和限度(二) 授课班级
　　课  时 1.5
　　教
　　学
　　目
　　的 知识与技能 了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用
　　过程与方法     通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
　　情感态度
　　价值观 （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
　　（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
　　（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法
　　重 点 解影响化学反应速率的因素
　　难 点 影响化学反应速率的因素
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第二章 第三节 化学反应的速率和限度
　　二、影响化学反应速率的因素
　　1、内部因素：在相同外界条件下，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的内部因素。
　　2、外部因素
　　(1) 浓度对化学反应速率的影响
　　其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率
　　(2) 压强对化学反应速率的影响
　　结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，压强增大浓度增大
　　(3) 温度对化学反应速率的影响
　　结论：在其他条件不变的条件下，温度越高化学反应速率越快
　　(4) 催化剂(catalyst)对化学反应速率的影响
　　结论：在其他条件不变的条件下，催化剂能够改变化学反应速率。
　　能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂 。
　　教学过程
　　教学步骤、内容 教学方法
　　【投影】下列过程中，需要加快化学反应速率的是（  C    ）
　　A.钢铁腐蚀     B.食物腐坏    C.炼钢           D.塑料老化
　　【讲解】改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？
　　【板书】2、影响化学反应速率的因素
　　【学生】分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
　　(注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。)
　　现象 结论
　　热水 气泡多而快，产生的气体使带火星的木条复燃 升温，反应速率增大
　　常温 气泡均匀 H2O2分解FeCl3做催化剂
　　冷水 气泡较少 降温，反应速率减小
　　【学生】分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。
　　现象 结论
　　加入MnO2 气泡多而快 加入MnO2，反应速率加快 
　　加入FeCl3 气泡均匀 加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）
　　不加其他试剂 无明显现象 H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率
　　【讨论】课本43页的思考与交流。
　　【过渡】除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。
　　【思考】影响化学反应速率的因素
　　1、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多  
　　2、实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；
　　3、新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；
　　4、用氯酸钾制氧气时使用二氧化锰做催化剂反应更快
　　5、木材劈得小一些烧得更旺。
　　【回答】1、反应物的性质（内因） 2、反应物的浓度  3、温度 4、催化剂 5、反应物之间的接触面积
　　【板书】一、影响化学反应速率的内在因素：反应物的性质
　　【过渡】化学反应速率是化学反应快慢的没的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素如温度、浓度、压强对不同化学反应产生影响时，会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率。下面我们就来讨论一下外界条件对化学反应速率的影响。
　　【板书】二、影响化学反应速率的外在因素：
　　【归纳】（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
　　【讲解】实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2-4倍，同时，我们还应
　　了解到，此规律对于吸放热反应均适用。一般地说，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对
　　化学反应速率的影响要大，也更易于控制，是实验室最常用的增大化学反应速率的方法。
　　（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
　　【讲解】能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂 ，在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。约80%-85%的化工生产过程要使用催化剂。使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率。催化剂参加化学反应，但反应前后的质量和化学性质是不变的。催化剂具有高度的选择性和专一性。我们常提到的酶就是一种非常好的催化剂。
　　（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。
　　（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
　　（5）反应物的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。
　　（98%浓硫酸例外）
　　【讲解】值得我们注意的是：(1) 对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
　　（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。
　　【讲解】值得注意的是，由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率没有影响，而对于可逆反应，压强增大，正、逆反应速率都增大。而对于气体反应体系，有以下几种情况：
　　【投影小结】
　　I 恒温时，增加压强 体积缩小 浓度增大 反应速率加快
　　II 恒容时，充入气体反应物 总压增大 浓度增大 反应速率加快
　　充入惰性气体 总压增大，各物质浓度不变，反应速率不变
　　III 恒压时，充入惰性气体 体积增大 各反应物浓度减小 反应速率减慢
　　（7）形成原电池：加快反应速率
　　【板书】二、影响化学反应速率的外在因素
　　外因：温度、催化剂、溶液浓度、固体的表面积、反应物状态、气体压强、潮湿的空气……
　　【练习】为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是
　　A、加少量硫酸铜        B、加少量硝酸银
　　C、增大铁的用量        D、改用98%的浓硫酸
　　【思考与交流】1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？
　　增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。
　　2.块状CaCO3 、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？
　　增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
　　3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？
　　离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）
　　4.实验室】］二、影响化学反应速率的因素
　　1、内部因素：在相同外界条件下，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的内部因素。
　　形成原电池可以加快反应速率
　　【讲解】除了浓度，压强、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
　　【投影小结】
　　影响化学反应速率的因素 影响结果
　　内因 性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢
　　外因 催化剂 使用催化剂，化学反应速率加快
　　温度 升高温度，化学反应速率加快；反之减慢
　　反应物的浓度 增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢
　　气态反应物压强 增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢
　　固体反应物表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢
　　其他 光波，电磁波，超声波，溶剂等
　　【思考与交流】1、为什么要将食物存放在温度较低的地方？
　　低温下食物腐败速率大大降低，不易变质
　　2、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？
　　固体研细后其表面积极大地增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行
　　3、实验室常用约30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来，原因是什么？
　　增大反应物的浓度，使反应物之间的接触机会增大，加快反应速率。
　　【讨论】探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？
　　【提问】如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。
　　【归纳并板书】2、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：
　　控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。
　　参考事例：食物放在电冰箱中降温以减慢腐败的化学反应速率；做某些化学实验时加热以加快化学反应速率使反应时间缩短反应现象更明显；铁制门窗上涂油漆以减慢生锈的化学反应速率；食品包装袋内放干燥剂和吸氧剂降低水和氧气的浓度以减慢食品变质的化学反应速率；工业生产中通过加快反应速率以达到提高生产效率的目的…
　　教学回顾：
　　课后习题
　　课题：第二章 第三节 化学反应速率和限度(一) 授课班级
　　课  时 1.5
　　教
　　学
　　目
　　的 知识与技能 1、 了解化学反应的快慢
　　2、 理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法
　　3、 掌握影响化学反应速率的条件
　　过程与方法 通过学生动手实验，培养学生观察和描述现象的能力，并根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力
　　情感态度
　　价值观 1、通过实验，激发学生的求知欲和学习兴趣；
　　2、2、通过问题讨论、培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。
　　重 点 化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素
　　难 点 影响化学反应速率的因素
　　知识
　　结构
　　与
　　板书
　　设计 第二章 第三节 化学反应的速率和限度
　　一、化学反应的速率 (reaction rate)
　　1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示
　　2、单位：mol/L·s   mol/L·min
　　3、表达式：v(A)== 
　　△c(A)表示物质A浓度的变化    △t表示时间
　　4、有关化学速率的注意事项：
　　5、化学反应速率的计算
　　(1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比
　　(2) 对于反应 mA(g) + nB(g)   pC(g) + qD(g) 来说，则有