《化学反应的速率和限度》学案1（2份）
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【原创】2017年春高一化学人教版必修2同步学案：第2章第3节 化学反应的速率和限度（含答案解析）
2.3.1 化学反应的速率.docx
2.3.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制.docx
第三节 化学反应的速率和限度
第1课时 化学反应的速率
【学习目标定位】
1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。
2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。
一 化学反应速率
【导学探究】
1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些表示的化学反应较慢？
2．如何定性判断下列化学反应进行的快慢？
(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
3．化学反应速率
(1)概念：化学反应速率是用来衡量________________________________的物理量。
(2)表示方法：通常用______________________________________________来表示。
(3)计算：表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。
式中：Δc为________________，一般以________为单位；Δt为时间，一般以________为单位。
(4)常用单位_______________________________________________________。
4．在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：
有关反应物质 SO2 O2 SO3
物质的量浓度变化
化学反应速率
化学反应速率之比
归纳总结
1．Δt表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。
2．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)。
3．对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率。
4．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。
5．在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。
【活学活用】
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
2．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A．②③ B．①③
C．②④ D．②
二 影响化学反应速率的因素
【导学探究】
1．温度对化学反应速率影响的探究
实验操作
试管中均为2～3mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液
第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制
【学习目标定位】
1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。
2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
一 化学反应限度
【导学探究】
1．可逆反应
(1)定义：在同一条件下，________________和________________均能同时进行的化学反应称为可逆反应。
(2)特征
①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到________________，此时各物质的量都大于零；
②在可逆反应的化学方程式中，用“________”号代替“________”号。
2．化学平衡的建立
(1)对于可逆反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定温度下，将2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题：
①反应开始时，正反应速率________，原因是____________________________；逆反应速率为__________，原因是
________________________________________________________________________；
②反应进行中，正反应速率的变化是________________，原因是________________________；逆反应速率的变化是________________，原因是______________________；
③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是________________，反应物的浓度________________，生成物的浓度________________。
(2)化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图：
3．化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念：如果外界条件(________、________、________等)不发生改变，当________反应进行到一定程度时，______________与________________相等，反应物的________与生成物的________不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡研究的对象是________________。
(2)化学平衡状态的特征：
4．影响化学反应的限度的因素
(1)决定因素：化学反应的限度首先决定于________________________________。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。
(2)外界因素：化学反应的限度受________、________、________等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一个________________________。要注意的是，压强只影响______________________________的可逆反应的限度。
归纳总结
化学平衡状态的判断方法
