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共15题，约3550字。

　　2017年各地高考化学模拟题专题总结---选择题（化学反应原理）
　　1．某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
　　已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。
　　A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
　　B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
　　C．该温度下S)=4×10-36 mol2/L2
　　D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
　　2．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是（    ）
　　A．MOH的碱性强于ROH的碱性
　　B．ROH的电离程度：b点大于a点
　　C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
　　D．当 =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大
　　3．298K时，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10 mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（     ）
　　A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
　　B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
　　C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
　　D．N点处的溶液中pH<12
　　4.常温下，向0.1mol•L－1 Na2A溶液中，不断通入HCl。H2A、HA－、A2－在溶液中所占物质的量分数（δ）与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是
　　A．H2A的第二级电离平衡常数为1010 mol•L－1
　　B．随着HCl的通入，c（H+）c（H2A）先减小后增大
　　C．当溶液呈中性时：c（Na+）=c（HA－）+2c（A2－）
　　D．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
　　5．25℃时，pH＝2的HA和HB各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。下列叙述正确的是
　　A．Kw的数值：a点大于c点
　　B．溶液中的总酸量：a点大于b点
　　C．HB的电离程度：b点大于c点
　　D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则     减小
　　13.某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1 mol•L─1，25℃时向该溶液通入HCl气体或加入NaOH固体，溶液的pH随加入的H+或OH─的物质的量而变化如下图。下列说法不正确的是
　　A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
　　B．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(R─)
　　C．通入HCl， R─的水解程度增大，HR的电离常数减小
　　D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(R─)>c(Na+)>c(HR)
　　6．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
　　A. 两溶液物质的量浓度相同   
　　B. 两溶液中OH－离子浓度相同
　　C. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
　　D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等