人教版化学必修一2.3 氧化还原反应 教案 （2份打包）
氧化还原反应第1课时.doc
氧化还原反应第2课时.doc
　　第一节  氧化还原反应
　　教学目的：
　　1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
　　2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
　　3、使学生了解氧化剂和还原剂。
　　4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。
　　教学重难点：
　　1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
　　2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。
　　3、培养学生“讨论式”的学习方法。
　　教学过程：
　　第一课时
　　（引言）在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，火是木柴等可燃物燃烧时所产生的，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去、现在和将来都研究它。研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。
　　（板书）第一章  化学反应及其能量的变化
　　（讲述）初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，现在我们来进一步研究。
　　（板书）第一节  氧化还原反应
　　（讲述）我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：     
　　C + O2 点燃 === CO2
　　既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。
　　（板书）一、化学反应的类型
　　（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应
　　（板书）1、基本类型反应
　　（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
　　（板书）       反应类型            表达式
　　化合反应         A + B = AB
　　分解反应         AB = A + B 
　　置换反应         A + BC = AC + B
　　复分解反应        AB + CD = AD + CB
　　（学生活动）回忆各反应概念
　　化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
　　分解反应——由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
　　置换反应——由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
　　第一节  氧化还原反应
　　教学目的：
　　1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
　　2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
　　3、使学生了解氧化剂和还原剂。
　　4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。
　　教学重难点：
　　1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
　　2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。
　　3、培养学生“讨论式”的学习方法。
　　教学过程：                 
　　第二课时
　　（复习）判断下列反应哪些是氧化还原反应，并指出哪个元素被氧化？哪个元素被还原？
　　1、3H2 + Fe2O3 Δ= 2Fe + 3H2O
　　2、C + H2O Δ= CO + H2
　　3、CO2 + H2O = H2CO3
　　4、4P + 5O2 点燃== 2P2O5
　　5、2KClO3 MnO2Δ == 2KCl + 3O2↑
　　6、AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
　　7、NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
　　（判断依据）是否有化合价的升降
　　（小结）分析、判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。
　　（引入）上节课，我们先从得氧、失氧，进而又从化合价升降角度认识了氧化还原反应，但二者都未能揭示出氧化还原的本质。那么，氧化还原的本质是什么呢？这是本节课我们要探讨的问题。
　　（设问）试从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应。
　　（分析）
　　钠从0价升高到＋1价，钠元素被氧化了
　　氯从0价降低到－1价，氯元素被还原了。
　　可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧
　　元素得失的反应，还能分析无氧得失的反应。
　　（小结）可见，发生氧化还原反应不一定要有氧参加。
　　（思考）在氧化还原反应中，为何发生元素化合价的升降？以Na和Cl2的反应为例。
　　（分析）在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素一个原子得失电子的数目。由于电子带负电荷，失去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价；得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。
　　对于钠和氯气的反应，Na原子最外层有1个电子，
　　反应中Na失去这1个电子，化合价从0价升高到＋1价；
　　Cl最外层有7个电子，反应中得到1个电子，化合价从
　　0价降到－1价。
　　因此，我们完全可以这样说：
　　元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到
　　电子的缘故。
　　化合价升高的价数就是失去的电子数，化合价降低
　　的价数就是得到的电子数。 
　　（例如）Mg + Cl2 点燃＝＝ MgCl2      
　　（分析)Mg化合价升高2价，因为失去2个电子，
　　Cl化合价降低1价，因为得到1个电子，又因有2个Cl，所以共得到2×e-
　　（追问）有些反应如H2与Cl2的反应并无电子的真正得失，为何元素化