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高中化学 最易错考点系列必修1打包14份
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点1 物质的分离、提纯和除杂 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点10 熖色反应 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点11 Fe2与Fe3的检验 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点12 铵盐与氨根离子的检验 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点13 硅和二氧化硅 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点14 两性氧化物和两性氢氧化物 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点2 常见气体制备原理及装置选择 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点4 粗盐提纯 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点5 阿伏加德罗定律及推论 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点6 气体摩尔体积 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点7 电解质与非电解质 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点8 重要的氧化剂与还原剂 新人教版必修1.doc
高中化学 最易错考点系列（必修1）： 考点9 常见金属的活动顺序及其应用 新人教版必修1.doc
　　考点1 物质的分离、提纯和除杂
　　【考点定位】本考点考查物质的分离、提纯和除杂的基本方法，涉及物质分离的物理与化学方程及实验的基本操作，准确理解物质分离提纯的基本原则——不增、不减、易分离、易提纯。
　　【精确解读】
　　1．应用物理方法分离提纯的物质：
　　方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例
　　固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)
　　固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(KNO3)
　　升华 能升华固体与不升华物分开 I2(NaCl)
　　固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)
　　Fe粉(A1粉)
　　液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通；④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
　　分液 分离互不相溶液体 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
　　蒸馏 分离沸点不同混合溶液 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、
　　I2和CCl4
　　渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
　　考点2 常见气体制备原理及装置选择
　　【考点定位】本考点考查常见气体制备原理及装置选择，主要是对常见气体的性质及制备原理的认识，明确收集、检验方法，能准确选择合适的装置及操作要点。
　　【精确解读】
　　（1）氧气：
　　制取原理：含氧化合物自身分解；
　　制取方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑；
　　装置：略微向下倾斜的大试管，加热；
　　检验：带火星木条，复燃；
　　收集：排水法或向上排气法。
　　（2）氢气：
　　制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换；
　　制取方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
　　装置：启普发生器；
　　检验：点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠；
　　收集：排水法或向下排气法；
　　（3）氯气
　　制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物；
　　制取方程式：MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O；
　　装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热；
　　检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
　　除杂：先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)；
　　收集：排饱和食盐水法或向上排气法；
　　尾气回收：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
　　（4）硫化氢
　　制取原理：强酸与强碱的复分解反应；
　　制取方程式：FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑；
　　装置：启普发生器；
　　检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑；
　　除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)；
　　收集：向上排气法；
　　尾气回收：H2S+2NaOH═Na2S+H2O或H2S+NaOH═NaHS+H2O；
　　（5）二氧化硫
　　制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解；
　　制取方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
　　装置：分液漏斗，圆底烧瓶；
　　检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色；
　　除杂：通入浓H2SO4(除水蒸气)；
　　考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析
　　【考点定位】本考点考查配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。
　　【精确解读】
　　一、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
　　1．实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．
　　2．实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解
　　（1）计算所需溶质和水的质量；
　　（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；
　　（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；
　　（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．
　　3．误差分析
　　（1）所配溶液溶质质量分数偏小的原因：
　　①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；
　　②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；
　　③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；
　　④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；
　　⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
　　（2）所配溶液溶质质量分数偏大的原因
　　①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；
　　二、配制一定物质的量浓度溶液的方法：