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2018版高考化学二轮教师用书打包28份
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题1 第1讲 化学与STSE 化学用语 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题1 第2讲 阿伏加德罗常数 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题1 第3讲 离子反应 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题1 第4讲 氧化还原反应 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题2 第10讲 四大平衡常数及应用 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题2 第5讲 元素的“位——构——性”关系与应用 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题2 第6讲 热化学方程式的书写与反应热的计算 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题2 第7讲 原电池与电解池 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题2 第8讲 化学反应速率与化学平衡 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题2 第9讲 水溶液中的离子平衡 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题3 第11讲 元素及其化合物的性质 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题3 第12讲 无机物之间的转化及推断 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题3 第13讲 常见的有机化合物 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题4 第14讲 化学实验基础 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题4 第15讲 物质的制备 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题4 第16讲 实验方案的设计与评价 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题5 第17讲 有机物的结构与性质 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题5 第18讲 有机物同分异构体的书写与判断 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题5 第19讲 有机推断与合成 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第1部分 专题6 第20讲 物质结构与性质 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第2部分 专项1 题型1 化学反应原理综合应用 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第2部分 专项1 题型2 化学工艺流程 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第2部分 专项1 题型3 综合实验探究 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第2部分 专项1 题型4 有机合成与推断（选做题） Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第2部分 专项1 题型5 物质结构与性质（选做题） Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第2部分 专项2 策略1 基础知识回顾 夯实提分要点 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第2部分 专项2 策略2 答题模板归类 强化答题素质 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮教师用书：第2部分 专项2 策略3 考前关注“四要点” 激发临场潜能 Word版含答案(数理化网).doc
　　化 学 基 本 概 念
　　第1讲　化学与STSE　化学用语
　　考纲定位 命题热点及考频考题 核心素养
　　1.了解科学、技术、社会的相互关系，如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
　　2.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
　　3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
　　4.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
　　5.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
　　6.了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点。
　　7.结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
　　8.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
　　9.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号等。 1.传统文化中的化学知识
　　2017年Ⅰ卷T8；
　　2015年Ⅰ卷T7 1.社会责任——具有可持续发展意识和绿色化学观念；能对化学有关的环保、科技、化工、能源等热点问题作出正确的价值判断。
　　2.化学与STSE
　　2017年Ⅰ卷T7；2017年Ⅲ卷T7；2016年Ⅰ卷T7；2016年Ⅲ卷T7；2015年Ⅱ卷T7；2014年Ⅰ卷T8 2.科学精神——通过了解传统化学中的问题，培养严谨的科学态度，和积极探索未知、崇尚真理的意识。
　　3.重要的化学用语
　　2016年Ⅰ卷T28(1)；2016年Ⅱ卷T26(1)；2016年Ⅲ卷T27(1)；2014年Ⅱ卷T27(1)(2) 3.微观探析——通过化学用语认识物质的组成和结构。
　　命题热点1　传统文化中的化学知识
　　(对应学生用书第1页)
　　■储知识——剖解重点难点备考•
　　1．传统文化中的化学知识的考查角度
　　(1)传统文化中的物质变化与反应类型。如成语 “火上浇油”(主要是化学变化)、“百炼成钢”(主要是化学变化)，古诗词“千锤万凿出深山”(主要是物理变化)等。
　　(2)传统文化中的物质组成。如《本草经集注》中 “以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指KNO3；如《汉书》中“高奴县有洧水可燃”， “洧水”的主要成分是石油等。
　　(3)传统文化中的实验操作。如《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及的操作方法是升华；如明代《本草纲目》记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏；东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。
　　(4)传统文化中的物质性质与用途。如清代《本草纲目拾遗》中有关“强水”(硝酸)性质的描述；古代铜器、铜钱成分为铜合金，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3等。
　　2. 传统文化中的化学知识类试题解题关键
　　(1)经典史籍中的化学成就，体现了化学的久远与魅第2讲　阿伏加德罗常数
　　考纲定位 命题热点及考频考题 核心素养
　　1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
　　2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 1.阿伏加德罗常数的应用
　　2017年Ⅱ卷T8；2017年Ⅲ卷T10；2016年Ⅰ卷T8；2015年Ⅰ卷T8；2015年Ⅱ卷T10；2013年Ⅱ卷T9 1.微观探析——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等建立微观粒子与宏观物质之间的联系并能解决一些实际问题。
　　2.模型认知——能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系形成解决宏观物质与所含微观粒子数问题的思维模型。
　　2.以物质的量为中心的计算
　　2017年Ⅱ卷T28(4)；2016年Ⅰ卷T27(3)、T28(4)；2016年Ⅲ卷T28(2)；2015年Ⅰ卷T9；2015年Ⅱ卷T28(1)
　　命题热点1　阿伏加德罗常数的应用
　　(对应学生用书第5页)
　　■储知识——剖解重点难点备考•
　　1．四个关键问题
　　2．阿伏加德罗常数应用的六大突破点
　　求算N(微粒数)的基本思路：
　　突破点1　气体摩尔体积的适用条件
　　(1)角度：从Vm＝22.4 L•mol－1的适用条件和物质的状态突破。
　　(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 ℃、101 kPa)”；二看标准状况下，物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。
　　突破点2　物质的量(或质量)与物质所处状况
　　(1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。
　　(2)突破方法：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
　　突破点3　物质的组成与结构
　　(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。
　　第3讲　离子反应
　　考纲定位 命题热点及考频考题 核心素养
　　1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
　　2.能正确书写化学方程式和离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。 1.离子方程式的书写与正误判断
　　2017年Ⅰ卷T26(4)；2017年Ⅱ卷T27(2)；2017年Ⅲ卷T27(3)；2016年Ⅰ卷T27(4)；2016年Ⅱ卷T28(2)(5)；2016年Ⅲ卷T27(2)、T28(1)；2015年Ⅱ卷T26(1)、T28(3)；2014年Ⅱ卷T27(3)；2013年Ⅱ卷T10 1.宏观辨识——运用离子符号表征物质在溶液中的反应。
　　2.微观探析——从离子层面理解溶液中化学反应的实质。
　　3.变化观念——揭示离子反应的特征和规律，认识离子反应的本质。
　　4.科学探究——针对离子反应问题进行相关实验探究。
　　2.离子共存与离子推断
　　2016年Ⅱ卷T12；2016年Ⅱ卷T28(4)
　　命题热点1　离子方程式的书写与正误判断
　　(对应学生用书第8页)
　　■储知识——剖解重点难点备考•
　　1．离子方程式正误判断“4看”
　　(1)看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
　　(2)看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O。
　　(3)看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。
　　(4)看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。
　　2．限定条件的离子方程式的书写方法
　　(1)过量型：①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2＋与HCO－3的化学计量数之比一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要，如①中反应，书写离子方程式时，OH－的化学计量数为2，满足HCO－3的反应需要。综合起来可得离子方程式：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
　　(2)定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al3＋、SO2－4、Ba2＋和
　　OH－的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
　　(3)目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋＋OH－===H2O，再设两物质各为1 mol，因NaHSO4===
　　Na＋＋H＋＋SO2－4，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以当溶液中的H＋被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故离子方程式为SO2－4＋2H＋＋2OH－＋
　　Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。