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2018版高考化学二轮训练题打包44份
2018版高考化学二轮训练题： 2套单科标准练 单科标准练1 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 2套单科标准练 单科标准练2 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 2套选考专攻练 选考专攻练1 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 2套选考专攻练 选考专攻练2 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 6套大题规范练 大题规范练1 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 6套大题规范练 大题规范练2 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 6套大题规范练 大题规范练3 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 6套大题规范练 大题规范练4 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 6套大题规范练 大题规范练5 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 6套大题规范练 大题规范练6 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练1 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练10 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练11 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练12 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练13 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练14 Word版含答案(数理化网).doc
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2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练3 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练4 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练5 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练6 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练7 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练8 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练9 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训1 化学与STSE　化学用语 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训10 四大平衡常数及应用 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训11 元素及其化合物的性质 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训12 无机物之间的转化及推断 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训13 常见的有机化合物 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训14 化学实验基础 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训15 物质的制备 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训16 实验方案的设计与评价 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训17 有机物的结构与性质 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训18 有机物同分异构体的书写与判断 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训19 有机推断与合成 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训2 阿伏加德罗常数 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训20 物质结构与性质 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训3 离子反应 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训4 氧化还原反应 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训5 元素的“位——构——性”关系与应用 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训6 热化学方程式的书写与反应热的计算 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训7 原电池与电解池 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训8 化学反应速率与化学平衡 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学二轮训练题： 专题限时集训9 水溶液中的离子平衡 Word版含答案(数理化网).doc
　　单科标准练(一)
　　(分值：100分，建议用时：50分钟)
　　可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Ca 40
　　第Ⅰ卷
　　一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
　　7．下列说法错误的是(　　) 【导学号：97184388】
　　A．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
　　B．近期出现在北方的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用
　　C．我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任
　　何负面作用
　　D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
　　C　[氯化钙是电解质，在潮湿的环境中和桥梁中的金属成分构成原电池，加快金属的腐蚀速率，A正确；活性炭具有吸附性，能吸附微小固体颗粒，B正确；甲醇汽油燃烧生成CO2，CO2的大量排放会加剧温室效应，C错误；亚硝酸钠是一种防腐剂，在一定含量标准内可以添加到食品中，D正确。]
　　8．下列关于有机化合物的叙述正确的是(　　)
　　A．氟利昂-12的结构式为 ，该分子是平面形分子
　　B．苯与液溴混合后加入铁粉，发生加成反应
　　C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
　　D．1 mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应
　　C　[氟利昂-12的结构式与甲烷类似，属于四面体结构，A错误。苯与液溴混合后加入铁粉，发生取代反应，生成溴苯，B错误。分子式为C4H9Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)Cl、CH3CH(CH3)CH2Cl、(CH3)3CCl共4种，C正确。1 mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]含有2 mol羧基，可与2 mol NaHCO3发生反应，羟基与碳酸氢钠溶液不反应，D错误。]
　　9．五种短周期元素的某些性质如下表所示，下列有关说法不正确的是(　　)
　　【导学号：97184389】
　　元素 元素的相关信息
　　M 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
　　N 原子的M电子层上有3个电子
　　W 在短周期元素中，其原子半径最大
　　X 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
　　Y 元素的最高化合价与最低化合价的代数和为6
　　A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7
　　B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1∶2
　　C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
　　D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
　　C　[根据元素周期表结构和表中信息可知M为N元素，N为Al元素，W为Na元素，X为S元素，Y为Cl元素。M的气态氢化物为氨气，氮元素为－3价，具有还原性，常温下，氨水呈碱性，pH＞7，A正确。W单质(金属钠)在氧气中燃烧产物为过氧化钠，阴、阳离子个数之比为1∶2，B正确。由N和Y所形成的化合物AlCl3中存在共价键，属于共价化合物，C错误。N、W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸，两两之间能相互发生反应，D正确。]
　　10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) 【导学号：97184390】
　　A．1 L 1 mol/L的盐酸中，所含HCl分子数为NA
　　B．常温常压下，71 g Cl2溶于水，转移的电子数目为NA
　　C．标准状况下，22.4 L SO2和SO3的混合物，所含硫原
　　单科标准练(二)
　　(分值：100分，建议用时：50分钟)
　　可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Cl 35.5　K 39　Ti 48　Fe 56　I 127
　　第Ⅰ卷
　　一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
　　7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(　　)
　　【导学号：97184397】
　　A．雪白、漂亮的“白木耳”可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
　　B．铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同   
　　C．绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
　　D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体   
　　B　[二氧化硫有漂白性，雪白、漂亮的“白木耳”是用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致，A正确；氯气与水反应生成的HClO具有氧化性，能消毒杀菌，铝盐、铁盐通过水解生成胶体吸附水中悬浮杂质净化水，净水原理不同，B错误；从源头上减少或消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心，C正确；硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂的载体，D正确。]
　　8．下列说法正确的是(　　) 【导学号：97184398】
　　A．1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖
　　B．乙醇发生消去反应可制得乙烯
　　C．(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3-甲基丁烷
　　D．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O
　　B　[1 mol蔗糖可水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖，故A错误；乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制得乙烯，乙醇发生了消去反应，故B正确；(CH3)2CHCH(CH3)2为烷烃，最长碳链含4个碳原子，在2、3号碳上分别含有1个甲基，根据烷烃的命名方法，该有机物命名为2,3-二甲基丁烷，故C错误；棉、麻的主要成分是纤维素，燃烧后只生成CO2和H2O，丝、毛的主要成分是蛋白质，燃烧后有氮氧化物等生成，故D错误。]
　　9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)
　　【导学号：97184399】
　　A．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
　　B．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为22.4bcaNA L
　　C．含有氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5NA
　　D．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
　　A　[未指明是否在标准状况下，无法计算阳极生成22.4 L气体的物质的量，A错误；根据a g某气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量M＝a gbNA mol＝aNAb g•mol－1，则c g该气体的物质的量n＝mM＝c gaNAb g•mol－1＝bcaNA mol，在标准状况下的体积为22.4bcaNA L，B正确；含有氢原子数为0.4NA的CH3OH的物质的量为0.1 mol，每个CH3OH分子含5个共价键，所以0.1 mol CH3OH含0.5NA个共价键，C正确；常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol OH－，含有的OH－数目为0.1NA，D正确。]
　　选考专攻练(一)
　　(分值：15分，建议用时：10分钟)
　　选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
　　35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
　　铁及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。 【导学号：97184384】
　　(1)聚合硫酸铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－n2]m，是常用的水处理剂。基态铁原子的核外电子排布式为________，聚合硫酸铁中铁元素阳离子有________个未成对电子。
　　(2)Fe3＋、Co3＋与N－3、CN－等可形成络合离子。
　　①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋，配体CN－中碳原子杂化轨道类型为________，1 mol[Fe(CN)6]3－中含有σ键的数目为________。
　　②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为________，C、N、O的第一电离能最大的为________，其原因是_________________________________________。
　　③已知N－3与CS2互为等电子体，则N－3的空间构型为________。
　　(3)化合物FeF3熔点高于1 000 ℃，而Fe(CO)5的熔点却低于0 ℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是
　　________________________________________________________________。
　　(4)氟化亚铁晶胞属于四方晶系，其长方体结构如图所示，根据图中所示数据计算该晶体密度ρ＝________g•cm－3(列出计算式即可)。
　　【思路分析】　根据核外电子排布规律写出基态Fe原子核外电子排布式，并推导Fe3＋的核外电子排布及未成对电子数；分析CN－中C原子的成键情况确定杂化轨道类型，结合共价键及等电子体原理解决相关问题；根据熔点确定FeF3、Fe(CO)5的晶体类型，再分析熔点不同的原因；分析FeF2晶胞结构，根据“ρ＝mV”计算晶体的密度。
　　【解析】　(1)基态Fe原子核外有26个电子，据核外电子排布规律可知，其核外电子排布式为1 s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。聚合硫酸铁中铁元素的阳离子为Fe3＋，基态Fe原子失去4s轨道上的2个电子和3d轨道上的1个电子生成Fe3＋，故Fe3＋的外围电子轨道表示式为 ，故Fe3＋有5个未成对电子。
　　(2)①配体CN－中存在C≡N键，则C原子形成1个σ键、2个π键，且含有1对孤电子对，故C原子采取sp杂化；[Fe(CN)6]3－中有6个CN－作为配体，配体与Fe3＋之间存在配位键，而配位键也属于σ键，则1个[Fe(CN)6]3－含有12个σ键，故1 mol[Fe(CN)6]3－含有σ键的数目为12NA。
　　②[Co(N3)(NH3)5]SO4中N－3、NH3均为配位体，则Co的配位数为1＋5＝6个；同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大的趋势，ⅡA、ⅤA族反常，C、N、O同处于第二周期，但N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于O元素，故第一电离能最大的是N元素。
　　③N－3与CS2互为等电子体，据等电子体原理可知，互为等电子体的分子或离子具有相似的空间构型，CS2的结构与CO2相似，为直线形分子，故N－3的空间构型为直线形。