2019版高考化学微一轮复习全册学案（41份）
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（通用版）2019版高考化学微一轮复习全册学案（打包41套）
通用版2019版高考化学微一轮复习第10讲铁及其重要的化合物学案2018050913.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第11讲用途广泛的金属材料开发利用金属矿物学案2018050916.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第12讲碳硅及其化合物学案2018050919.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第13讲富集在海水中的元素学案20180509112.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第14讲硫及其重要的化合物学案20180509115.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第15讲氮及其重要的化合物学案20180509118.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第16讲环境保护与绿色化学海水资源的开发利用学案20180509121.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第17讲原子结构学案20180509124.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第18讲元素周期表与元素周期律学案20180509127.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第19讲化学键学案20180509130.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第1讲化学实验常用仪器及基本操作学案20180509133.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第20讲化学能与热能学案20180509136.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第21讲原电池化学电源学案20180509139.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第22讲电解池金属腐蚀与防护学案20180509142.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第23讲化学反应速率学案20180509145.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第24讲化学平衡状态学案20180509148.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第25讲化学平衡常数化学反应进行方向学案20180509151.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡学案20180510242.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第27讲水的电离及溶液的酸碱性学案20180510245.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第28讲盐类的水解学案20180510248.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第29讲难溶电解质的溶解平衡学案20180510251.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第2讲物质的分离和提纯学案20180509154.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第30讲认识有机化合物__重要的烃学案20180510254.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第31讲生活中的常见有机物及基本营养物质学案20180510257.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第32讲探究型综合实验题学案20180510260.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第33讲物质制备与工艺流程型综合实验题学案20180510263.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第34讲实验方案的设计与评价学案20180510266.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第35讲原子结构与性质学案20180510269.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第36讲分子结构与性质学案20180510272.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第37讲晶体结构与性质学案20180510275.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第38讲认识有机化合物学案20180510278.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第39讲烃和卤代烃学案20180510281.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积学案20180509157.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第40讲烃的含氧衍生物学案20180510284.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第41讲生命中的基础有机化学物质合成有机高分子学案20180510287.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用学案20180509160.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第5讲物质的组成性质及分类学案20180509163.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第6讲离子反应学案20180509166.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第7讲氧化还原反应学案20180509169.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化合物学案20180509172.doc
通用版2019版高考化学微一轮复习第9讲铝及其重要的化合物学案20180509175.doc
第1讲 化学实验常用仪器及基本操作
考纲要求 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用
1．主要的加热仪器——酒精灯
1用酒精灯的外焰加热2绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免 失火3绝对禁止拿酒精灯引燃另一盏酒精灯4灯内酒精存量应多于容积的14，少于容积 的235熄灭酒精灯时只能用灯帽盖灭，绝不能用 嘴吹灭6酒精灯不用时，必须盖上灯帽，以防酒精 挥发，灯芯上水分太大，不易点燃
2．可以加热的仪器
3．常用的计量仪器
(1) ①读数时眼睛要平视凹液面最低处②无“0”刻度，刻度由下而上，逐渐增大③精确度为0.1 mL④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释
(2) ①所测量的温度要在温度计量程范围内②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸 入液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水 银球置于蒸馏烧瓶支管口处③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不 能接触容器内壁
(3) ①使用前要检查是否漏水②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线 1～2 cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面 最低处与刻度线相切
(4) ①使用前要检查是否漏水②“0”刻度在上③精确度为0.01 mL④A用于量取酸性溶液和氧化性溶液， B用于量取碱性溶液⑤要先用待装液润洗再装溶液
(5) ①称量前先要调零②左盘放物品，右盘放砝码③精确度是0.1 g④药品不能直接放在托盘上，易潮解、 腐蚀性药品如NaOH等应放在烧 杯中称量
4．常用的分离、提纯仪器
仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
①向小口容器中转移液体
②组装过滤装置，分离固液混合物 ①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡
②滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘
①用于随时添加液体
②萃取、分液，分离互不相溶的液体 ①注意活塞不得渗漏
②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出
蒸馏或分馏，分离相溶的液体 ①加热时要垫石棉网
②加热时液体的量不超过其容积的23
常用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物，与蒸馏烧瓶搭配使用 冷却水的流向应下进上出
除去气体中的杂质 ①一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液
②装入液体量不宜超过容积的23
③气体的流向为长进短出
用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰 ①注意干燥剂或吸收剂的选择
②一般为大口进气，小口出气
蒸发或浓缩溶液 可直接加热，加热液体不超过其容积的23，快蒸干时停止加热
常规仪器的创新使用
1．如图由广口瓶和橡胶塞及导管组成的装置有以下用途
第2讲 物质的分离和提纯
考纲要求 1.掌握物质分离和提纯的方法。
2．能综合运用物体的不同物质对常见的物质进行分离和提纯。
考点一 物质分离提纯的常用物理方法
1．物质分离与提纯的区别
(1)物质的分离
将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的常用物理方法
过滤 ①适用范围：把难溶固体与液体进行分离。
②注意事项：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。
b．若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤_
蒸发 ①适用范围：分离固体溶质和溶剂。
②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成溶液飞溅。
b．当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干
萃取和分液 ①适用范围：a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
b．分液：两种液体互不相溶，易分层。用于分离两种互不相溶的液体混合物。
②注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。
b．萃取剂与原溶剂互不混溶。
c．萃取剂与溶质不反应。
d．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
蒸馏
(分馏) ①适用范围：互溶的沸点相差较大的液体混合物。
②注意事项：a.温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
b．蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片。
c．冷凝管水流方向应为低进高出或下口进上口出_。
升华 ①适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法。
②注意事项：应与物质的分解反应区分，如NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑，属于化学变化
渗析 ①适用范围：分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合液。
②注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果
盐析 ①适用范围：利用蛋白质在加某些轻金属盐或铵盐_[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]时，其溶解度降低而析出的性质来分离的方法。
②注意事项：盐析后过滤
【多维思考】
1．物质的分离与提纯有何不同？
提示：分离要求各物质都要保留，只是分离开来；提纯则只保留主要物质，杂质除去不要。
2．过滤和蒸发、分液和蒸馏两组分离方法的特点分别是什么？
提示：过滤和蒸发都是分离固体和液体的，前者是不溶性固体，后者是可溶性固体；分液和蒸馏是分离液体与液体的，前者不溶，后者混溶。
根据物质的状态选择恰当的分离方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
考向一 物质分离、提纯方法的选择
1．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 ( )
A．步骤(1)需要过滤装置
B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚
D．步骤(4)需要蒸馏装置
解析：滤液与不溶物是用过滤的方法分离的，A项正确；分离水层与有机层，需要用分液漏斗，B项正确；溶液蒸发结晶应用蒸发皿，C项错误；用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯，D项正确。
答案：C
2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。
2．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量的表示方法
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝NNA。
2．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用单位是g/mol或g•mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g/mol为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量_。
【感悟测评】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。( )
(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol 氧。( )
(3)NaOH的摩尔质量为40 g。( )
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。( )
(5)阿伏加德罗常数与6.02×1023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
阿伏加德罗常数的判断——七种设陷方式
陷阱一 气体摩尔体积适用条件
22．4 L•mol－1指在标准状况下(0 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处状况是否为标准状况。
陷阱二 物质的聚集状态
气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素。
陷阱三 物质的微观结构
清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O3、P4、18O2、D2O、SiO2等特殊物质。
陷阱四 电解质溶液
注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的正确理解，关键是要弄清电离和水解的实质，以及相对强弱。如1 L 1 mol•L－1的NH4Cl溶液中NH＋4的数目小于NA。
陷阱五 氧化还原反应中电子转移的数目
较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O、CO2，Cl2与NaOH溶液反应等。
陷阱六 分散系的变化导致微粒数目的变化
如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
陷阱七 可逆反应不能进行到底
如2NO2N2O4，Cl2＋H2OHCl＋HClO等。
考向一 有关概念的理解与应用
1．(2018•安徽太和检测)根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是( )
选项 甲 乙
A 物质中的粒子数 阿伏加德罗常数
B 固体的体积 固体的密度
C 纯净物的质量 纯净物的组成
D 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体体积
解析：A项，n＝NNA；B项只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；C项，根据组成确定摩尔质量，n＝mM；D项，n＝VVm。
答案：B
2．下列说法中正确的是( )
A．H2的摩尔质量是2 g
B．1 mol氧的质量是16 g
C．氧气的摩尔质量是32 g•mol－1
D．2 g H2含1 mol H
解析：摩尔质量的单位是g•mol－1，A错；1 mol氧，没指明微粒种类，B错；C正确；2 g H2物质的量为1 mol，含2 mol H，D错。
答案：C
考向二 微粒数与相关物理量的计算
3．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol 磷酸钠
A．①④③② B.④③②①
C．②③④① D．①④②③
解析：①中原子物质的量为0.5 mol×4＝2 mol；②中原子物质的量为1 mol；③中原子物质的量为9 g18 g•mol－1×3＝1.5 mol；④中原子物质的量为0.2 mol×8＝1.6 mol，故原子数由大到小为①④③②。
答案：A
4．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为12 ab ②m g该硫原子的物质的量为maNA mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④
C．①② D．②③
解析：该硫原子的相对原子质量Mr(S)＝a g112b g＝12ab，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝a g×NA mol－1＝a NA g•mol－1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)＝m gaNA g•mol－1＝maNA mol，②对；a g硫原子即1个硫原子，其中所含电子数为16，④错。
答案：C
【技法归纳】 原子数目比较的思路方法
(1)正确计算组成微粒的物质的量。
(2)正确判断原子数与微粒间的倍数关系，如氦气是单原子分子。
考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
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