2018-2019版高中化学《化学平衡》学案2
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（通用版）2018_2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡学案（打包5套）新人教版选修4
通用版2018_2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时化学平衡状态学案新人教版选修42018082434.doc
通用版2018_2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素(一)学案新人教版选修42018082436.doc
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通用版2018_2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第5课时化学平衡图像等效平衡学案新人教版选修420180824312.doc
第1课时 化学平衡状态
[学习目标定位] 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
一、化学平衡状态的建立与特征
1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：
N2＋3H22NH3
反应物浓度 v正 生成物浓度 v逆
开始时 c(N2)最大
c(H2)最大 最大 0 0
进行中 c(N2)减小
c(H2)减小 减小 增大 增大
平衡时 c(N2)不变
c(H2)不变 不变 不变 不变
2.用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：
(1)化学平衡状态的概念
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡的特征
化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：
①逆：研究的对象是可逆反应。
②等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。
③动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
例1 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)只有可逆反应才存在平衡状态( )
(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果( )
(3)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0( )
(4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等( )
(5)化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例( )
答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×
考点 化学平衡状态及其判断
题点 化学平衡状态的概念与特征
二、化学平衡状态的判断依据与方法
1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正＝v逆≠0。
在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是②③④。
①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
②C的生成速率与C的分解速率相等
③3v正(A)＝v逆(B)
④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C
2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是②④。
①混合气体的总物质的量
②B的物质的量浓度
③容器内气体的压强
④混合气体的密度
化学平衡状态的判断依据
(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆。
第2课时 影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响
[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。
2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。
一、化学平衡状态的移动
1.化学平衡移动概念与实质
(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
(2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。
2.化学平衡移动的过程分析
3.化学平衡移动方向的判断
条件改变若v正＝v逆，平衡不移动；若v正＞v逆，平衡向正反应方向移动；若v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。
例1 下列说法不正确的是( )
A.反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动
B.外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动
C.平衡移动，反应物的浓度一定减小
D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动
答案 C
解析 外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。
考点 化学平衡移动
题点 化学平衡移动的概念
易错警示 (1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。
(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。
二、浓度对化学平衡移动的影响
1.实验探究浓度对化学平衡移动的影响
(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
实验
原理
实验
步骤
实验
现象 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色
实验
结论 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动
(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：
实验原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)
实验(1)
步骤
第3课时 影响化学平衡移动的因素(二)温度、催化剂对化学平衡移动的影响
[学习目标定位] 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。
一、温度对化学平衡移动的影响
1.实验探究按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验
原理
实验
步骤
实验
现象 热水中混合气体颜色加深；
冰水中混合气体颜色变浅
实验
结论 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动
2.图像分析
已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g) m＋n<p，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
(1)图①表示的温度变化是升高，平衡移动方向是向逆反应方向。
(2)图②表示的温度变化是降低，平衡移动方向是向正反应方向。
(3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。
(1)升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。
(2)当其他条件不变时：
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；
温度降低，平衡向放热反应方向移动。
例1 反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是( )
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动
答案 C
解析 降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。
考点 催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响
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